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某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是

0.6

克；
（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少？该种锌粒的纯度是多少？

分析：（1）锌和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量．
（2）根据锌和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的锌的质量，进而求出锌的质量分数即可．

解答：解：（1）反应生成氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g；故填：0.6；
（2）设参加反应的铁的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.6g

0.6g

解得：x=19.5g
锌粒样品中锌的质量分数是：

19.5g

20g

×100%=97.5%
答：（2）锌粒样品中含纯锌的质量是19.5g，锌粒样品中锌的质量分数是97.5%．

点评：此题是利用化学方程式的计算，其中利用反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据下图回答：

（1）写出下列序号仪器的名称：
②

④

；
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式：

；
①该反应属于

反应（填“分解”或“化合”）．实验室用高锰酸钾制取并收集氧气所需要的仪器有

（填序号）．
②实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤有a．从水槽中取出导管；b．检验装置的气密性；c．停止加热；d．收集气体；e．加热；f．加入药品，请写出正确的操作顺序

（填序号）．
③b中检验装置的气密性的方法是：

④某同学在检验装置的气密性时，导管口没有出现气泡，试具体分析可能的原因？

（3）除了用排水法收集氧气外

还可用

法收集氧气；当需要检验氧气是否收集满时，正确的操作方法是：

．
（4）过氧化氢（俗称双氧水）与二氧化锰作用下，常温即可分解放出氧气．符号表达式为：

．实验室利用该反应制取氧气所需要的发生装置

（填序号）．利用该装置还能制得某气体的符号表达式为：

．
（5）有一套装置如右图所示，请用它收集O₂、CO₂．
①用排水法收集O₂时，气体从

管通入．
②用排气法收集CO₂时，气体从

管通入．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．

试根据该装置的特点回答下列问题：
（1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为

浓硫酸

（填浓硫酸或浓盐酸）．
（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
NH₃+H₂O

大部分

NH₃?H₂O

小部分

NH₄⁺+OH^-，氨水中主要溶质微粒是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为

NaOH

固体，用该方法制取氨气的原理为

氨水

NaOH溶解放热

氨气+水

氨水

NaOH溶解放热

氨气+水

（用文字表述）．
（3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO₂、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H₂C₂O₄

H2SO4

△

CO₂↑+CO↑+H₂O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和