【题目】图3的Ⅰ所示为80℃时将一定质量的甲溶液进行降温操作后的变化情况;图3的Ⅱ所示为t2°C时将13g固体乙加入10g水中的溶解情况;图4所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.80℃的甲溶液是不饱和溶液
B.乙溶于水过程中一定吸收热量
C.60℃时,13g乙在10g水中一定不能全部溶解
D.t2℃时分别将溶有等质量溶质的甲、乙饱和溶液降到t1℃所得溶液质量相等
【答案】A
【解析】
A、甲溶液由80℃降温至70℃时,两种温差的溶解度的差值为92g-80g=12g,溶质析出4g;由70℃降温至60℃时,两种温差的溶解度差值为80g-64g=16g,析出固体质量为12g-4g=8g,说明,80℃的甲溶液是不饱和溶液;故选项正确;
B、乙物质在t2℃时,溶解度为70g左右;10g水中最多溶解7g左右固体乙,但乙物质的溶解度随着温度的升高而增大,图3中10g水中加入13g固体乙全部溶解,过段时间有固体析出,说明乙物质溶于水的过程一定是放热过程,温度升高,乙物质的溶解度增大,固体全部溶解;故选项错误;
C、乙物质的溶解度随着温度的升高而增大,t2℃<60℃;13g乙在10g水中可能全部溶解;故选项错误;
D、t2℃时分别将溶有等质量溶质的甲、乙饱和溶液降到t1℃时,乙溶液析出的固体质量大,甲溶液析出的固体质量小,所得溶液质量不相等;故选项错误;
故选:A。
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【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为_____。
(2)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,除去杂质的操作为: I加水溶解: II 加过量BaCl2溶液; Ⅲ加过量的Na2CO3溶液; IV过滤: V加适量盐酸; VI蒸发结晶。请回答下列问题:
①实验操作步骤IV过滤和VI蒸发结晶都用到的玻璃仪器是_______。
②写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式_________。
③加入过量Na2CO3溶液的目的是________。
(3)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致溶液的质量分数偏小的是______(填序号)。
①用量筒量取水时仰视读数;
②将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出;
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;
④所用砝码已生锈。
(4)氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是______。
A c点所示溶液为碱性
B用酚酞溶液可以区分a、b、c三点处的溶液
C a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应,所得溶液的pH___7(填“>” 、“<”或“=”)。
(5)某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究:取10g烧碱样品加入到100g 稀盐酸中恰好完全反应,反应后测得溶液的质量为109.78g(气体的溶解忽略不记)。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____
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【题目】金属在日常生活中有着广泛的用途。
(1)铝块能制成铝箱是利用了铝的______性。
(2)钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失。铁生锈是因为铁与空气中的____等发生了化学反应。)
(3)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。在此过程中,锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______。该同学对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为______(写化学式,下同):②溶质为_____。
(4)用含Fe2O380%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁_____t。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,如图所示,回答下列问题:
(1)P点的含义_____;
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____;
(3)t2℃时,将甲、乙、两三种物质的饱和溶液同时降温t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
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【题目】一氧化二氮(N2O)能致人发笑,因此被称为笑气。笑气是无色有甜味的气体,其密度与二氧化碳相近,具有氧化性。在室温下稳定,但在高温下能分解成氮气和氧气。
1799 年,英国化学家汉弗菜﹒戴维等发现一氧化二氮能使人丧失痛觉,而且吸入后仍然可以保持意识,不会神志不清。不久后笑气就被当作麻醉剂使用,尤其在牙医师领域。因为通常牙医师无专职的麻醉师,而诊疗过程中常需要病患保持清醒,并能依命令做出口腔反应。
实验室将硝酸铵加热分解可制得一氧化二氮,硝酸铵在169.5°C熔融,在220°C分解成一氧化二氮和水。
N2O 能溶于水并和水发生反应,一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时,再把水冷却,就会有晶体出现。把晶体加热,笑气会逸出,人们利用笑气这种性质,制取高纯笑气。
N2O应用于汽车工业 ,使用氮氧加速系统的改装车辆将一氧化二氮送入引擎,遇热分解成氮气和氧气,提高引擎燃烧率,增加速度。
结合短文内容和所学知识,回答下列问题:
(1)N2O中氮元素的化合价为____。
(2)N2O的主要化学性质有____(至少答出两点)。
(3)制取N2O时,宜采用的收集方法是___。
(4)实验室制取气体的发生装置常有如图三种,若实验室用硝酸铵制取N2O应选择的发生装置是_,发生反应的化学方程式为_。
(5)写出在实验室里用如图发生装置B制O2的化学方程式:_。该反应属于基本类型中的_。
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【题目】(1)为测定空气中氧气含量,某小组同学选用40mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器(如图) ,将足量白磷放入试管后,用橡皮塞塞紧试管,并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,待试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。
①开始实验前,该小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是_______。
②实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约__处。
a 4mL刻度
b 8mL刻度
c 12mL刻度
d 16mL刻度
③下列实验操作,对实验结果有影响的是______。
a 装置漏气
b 白磷过量
c 燃烧结束后,立即松开弹簧夹,观察现象
(2)小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小婧查阅资料, 记录了下列几种物质的颜色:
物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg( NO3)2 | Mg( OH)2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 |
[初步分析]其他同学认为不可能生成上表中的_____,理由是______。
[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的___反应生成的。
[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想。
[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:______;___。
[反思与评价]①空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____。
②通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?_____。
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【题目】有一瓶久置的氢氧化钠溶液,为了探究该溶液是否变质以及变质的程度,设计了如下方案,根据方案流程,说法错误的是
A.由步骤①可知该氢氧化钠溶液已经变质
B.若步骤②中“现象I”生产白色沉淀,结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C.若步骤②中“现象I”无明显现象,结论是该氢氧化钠溶液完全变质
D.步骤①中的CaCl2溶液可以用Ca(NO3)2溶液代替,也可以用Ca(OH)2溶液代替
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【题目】某工厂欲测定铝土矿中Al2O3 的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应),进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)铝土矿中Al2O3的质量分数为_________________。
(3)根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量(X)的比例式_________。
(4)若将最终所得溶液蒸发掉20. 4g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金,则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为_____________。
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