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28、(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
撕一小段pH试纸置于表面皿中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照读出pH值

(2)小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH.测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显
弱碱
性;测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显
弱酸
性.
(3)弱酸性有益于头发的健康.想一想,洗发时应先用
洗发剂
剂,后用
护发
剂.
分析:(1)用PH试纸检验物质的酸碱度,是较为简便的方法.只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可;
(2)根据物质的PH>7,物质显碱性,PH<7,物质显酸性考虑作答;
(3)从弱酸性有益于头发的健康出发考虑.
解答:解:(1)用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法:撕一小段pH试纸置于表面皿中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照读出pH值;
(2)从物质的PH>7,物质显碱性,PH<7,物质显酸性可知:洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显微碱性;测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显弱酸性.故答案为:弱碱、弱酸;
(3)从弱酸性有益于头发的健康出发,应先用略显碱性的洗发剂;再用略显酸性的护发剂.故答案为:洗发、护发.
点评:本题考查PH试纸的使用方法和生活中的酸碱性的应用.激发学生对化学学习的兴趣.同时酸碱性在实际生活中的应用,也是热门考点之一.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
 

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
 

方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
 
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:结论1:说明Na2CO3溶液呈
 
性;结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法
 
,②观察到的现象
 

方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温
度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
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(1)表中x=
 

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验.则该同学根据
 
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
(3)关于实验中的细节和意外情况:①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是
 
.②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是
 
.③在实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是
 
.④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你认为:②可能是
 
; ③可能是
 

(4)为了进一步研究实验中出现的问题,取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀盐酸,使其充分反应,生成二氧化碳2.2g.求:
(1)样品中氢氧化钠的质量;
 

(2)和氢氧化钠反应的盐酸的质量;
 

(3)在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,横坐标表示盐酸的质量的关系图.
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(已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

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科目:初中化学 来源: 题型:

22、(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是
用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上,再与比色卡对比,得出pH值

(2)小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH.测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显
性;测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显
性.
(3)已知若酸性有益于头发的健康.则洗发时,应该先用
洗发
剂,再用
护发
剂.

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科目:初中化学 来源: 题型:

26、(1)用PH试纸测定液体的PH值时,所需用品除了玻璃棒,PH试纸外,还需要
玻璃片

(2)用量筒量取一定体积液体时,需要注意的事项是
视线与量筒的凹液面的最低处保持水平

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.精英家教网
I、实验方案
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:
 

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
 

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
 

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验.则该同学根据
 
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
II、实验中的意外情况
在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(1)小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的
 
溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的.
(2)为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了下图所示的实验.
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实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数(写出计算过程).
 

(3)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?常熟市模拟)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
将pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上,再与标准比色卡对照.
将pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上,再与标准比色卡对照.

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素
排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素

方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再不断滴加盐酸,一段时间后可观察到红色消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气
防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈
性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳
无关
无关
(填“有关”或“无关”).
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法:
取稀的氢氧化钠溶液溶液滴入酚酞
取稀的氢氧化钠溶液溶液滴入酚酞
,②观察到的现象
观察到红色不再消失
观察到红色不再消失

方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14

(1)表中x=
7
7

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图1所示装置完成了实验.则该同学根据
U形管左侧液面降低
U形管左侧液面降低
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是
从分液漏斗内滴下的液体也会使烧瓶内气压增大而使U形管内出现液面差
从分液漏斗内滴下的液体也会使烧瓶内气压增大而使U形管内出现液面差

(3)对上述过程采用微观模型加以认识,如图2:
①氢氧化钠溶液与盐酸反应中消失的离子有:
H+和OH-
H+和OH-

②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数(保留至0.1%):
28.9%
28.9%

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