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    某校化学兴趣小组为研究燃烧的条件，设计了如下图所示的A、B、C、D四个实验．请根据实验进行分析并回答相应的问题：

    （1）A与C比较，设计较严密的是______，因为______．
    （2）B与C比较，B实验设计的改进之处是______，这样改进的构想是为了说明______．
    （3）实验D观察到的现象是______，这说明______；当森林或草原发生火灾时，灭火的重要措施之一是在火势发展前砍掉树木、杂草开出防火道，阻止火势蔓延，就是采取______的原理．
    【答案】分析：（1）C实验中加了在水中没有燃烧的白磷与烧杯上燃烧的白磷进行对比进一步说明了可燃物与氧气接触是燃烧必须的条件．（2）B实验中通过给水里的白磷提供氧气使其燃烧，与C实验进一步对比，突出氧气与可燃物接触的燃烧条件．
    （3）白磷的着火点比红磷低故白磷先燃烧；再加热一会红磷也达到了其着火点也燃烧起来；无论加热多长时间石子都不燃烧说明可燃物也是燃烧不可缺少的条件；森林灭火建立防火道就是为了除去可燃物这个燃烧条件．
    解答：解：（1）c 实验中加了在水中没有燃烧的白磷与烧杯上燃烧的白磷进行对比进一步说明了可燃物与氧气接触是燃烧必须的条件故C实验设计较严密，因此答案为：C；C实验中有白磷在隔绝空气的热水中无法燃烧的对比
    （2）B实验中通过给水里的白磷提供氧气使其燃烧，与C实验进一步对比，突出氧气与可燃物接触的燃烧条件．故答案为：B实验中通过给水里的白磷提供氧气使其燃烧进行对比；燃烧的条件之一是氧气
    （3）白磷的着火点比红磷低故白磷先燃烧；再加热一会红磷也达到了其着火点也燃烧起来；无论加热多长时间石子都不燃烧说明可燃物也是燃烧不可缺少的条件．故答案为：白磷先燃烧，过一会儿红磷也燃烧起来，而石子无法燃烧；可燃物是燃烧的前提条件；切断可燃物来灭火．
    点评：本题通过巧妙的实验设计重点突出了可燃烧物、可燃物与氧气接触这两个燃烧必须的条件．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    34、某校化学兴趣小组的同学为探究裹在皮蛋壳外固体的成分，他们从资料和网上查找到腌制皮蛋的原料和方法，发现多是将灰料（一般含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等）用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存．下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验．
    （1）向烧杯中加入研碎的皮蛋壳外的固体，再加入适量的水：搅拌、静置．观察到烧杯底部有白色固体，该自色固体中可能含有
    碳酸钙、氢氧化钙
    ．
    （2）为分析上述烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，同学们继续进行探究． ①为检验溶液中是否含有食盐等氯化物，采用的方法是
    向溶液中加入AgNO3和HNO3溶液
    ．②甲同学从烧杯中取出少量溶液，加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明溶液中含有
    碳酸盐（或Na2CO3等）
     ③乙同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，于是认为使溶液呈碱性的就是NaOH等碱类物质，你认为乙同学的看法是否正确，理由是
    不正确Na2CO3溶液也呈碱性先向溶液中加足量BaCl2溶液，再滴入酚酞试液
    ．
    为确证溶液中含有NaOH等碱类物质；请你设计一个简单的实验方案．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    a．某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸，然后将它们混合，再称量，根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量．根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小感应量为0.1g，假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%，为了节省课堂实验时间，一般应取少量，但又要能保证正确测出实验数据．
    （1）试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克？（计算结果保留一位小数）
    （2）实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳，请说明理由．
    b．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
    （2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是什么？
    我解答
     
    小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?怀化）钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇“说明书的一部分．某校化学兴趣小组为测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量，做了如下实验：取2片“钙尔奇“研成粉末，全部倒入一烧杯中，再往烧杯中滴加稀盐酸，直到刚好不再产生气泡时停止滴加稀盐酸，刚好用去稀盐酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
    （温馨提示：钙片中其他成分与稀盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．请你计算：
    （1）“钙尔奇“中CaCO3的质量分数．
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学，为了测定鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数，他们取蛋壳样1.5克品并研碎放入烧杯中，称取烧杯和样品的总质量为60克，缓慢滴加稀盐酸溶液质量7.3克时，恰好完全反应，称得烧杯和剩余物质的总质量为66.86克．求：
    （1）碳蛋壳酸钙的质量分数为多少？
    （2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：2010年湖南省怀化市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇“说明书的一部分．某校化学兴趣小组为测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量，做了如下实验：取2片“钙尔奇“研成粉末，全部倒入一烧杯中，再往烧杯中滴加稀盐酸，直到刚好不再产生气泡时停止滴加稀盐酸，刚好用去稀盐酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
    （温馨提示：钙片中其他成分与稀盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．请你计算：
    （1）“钙尔奇“中CaCO3的质量分数．
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