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将H2、CO、CO2的混合气体,通过装有澄清石灰水的广口瓶,广口瓶增重4.4g.经干燥后把剩余的气体通过加热的氧化铜,完全反应后将生成物先通过盛有浓硫酸的广口瓶,浓硫酸增重7.2g;再把剩下的气体通过澄清石灰水,反应后得到10g沉淀.(假定每一过程中气体都被完全吸收).求原混合气体中各成分气体的质量分数?

答案:
解析:

  答:原混合气中H2、CO、CO2的质量分数分别为10%、35%、55%.

  (1)广口瓶增重4.4g,即原混合气中含CO2 4.4g

  (2)浓硫酸增重7.2g,即H2与CuO反应生成7.2g水.

  设原混合气中含H2的质量为x

  H2+CuOCu+H2O

  2       18

  x       7.2g

  ,x=0.8g

  (3)10g沉淀为CaCO3,它是由CO还原CuO生成的CO2与石灰水反应生成的.

  设原混合气中含CO的质量为y

  CO+CuOCu+CO2

  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  关系式:CO~CaCO3

      28  100

      y   10g

  ,y=2.8g

  (4)原混合气的总质量为4.4g+0.8g+2.8g=8g

  ×100%=55%,×100%=10%,×100%=35%


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