将H2、CO、CO2的混合气体,通过装有澄清石灰水的广口瓶,广口瓶增重4.4g.经干燥后把剩余的气体通过加热的氧化铜,完全反应后将生成物先通过盛有浓硫酸的广口瓶,浓硫酸增重7.2g;再把剩下的气体通过澄清石灰水,反应后得到10g沉淀.(假定每一过程中气体都被完全吸收).求原混合气体中各成分气体的质量分数?
答:原混合气中H2、CO、CO2的质量分数分别为10%、35%、55%. (1)广口瓶增重4.4g,即原混合气中含CO2 4.4g (2)浓硫酸增重7.2g,即H2与CuO反应生成7.2g水. 设原混合气中含H2的质量为x H2+CuOCu+H2O 2 18 x 7.2g =,x=0.8g (3)10g沉淀为CaCO3,它是由CO还原CuO生成的CO2与石灰水反应生成的. 设原混合气中含CO的质量为y CO+CuOCu+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 关系式:CO~CaCO3 28 100 y 10g =,y=2.8g (4)原混合气的总质量为4.4g+0.8g+2.8g=8g ×100%=55%,×100%=10%,×100%=35% |
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科目:初中化学 来源:杭州 题型:单选题
A.氯化镁溶液导电时,镁离子向电源正极移动 |
B.将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成 |
C.除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或CO通入其中 |
D.降低一瓶密封保存的KN03饱和溶液的温度后,仍为饱和溶液,溶质质量分数不变 |
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