Question

15．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）来炼铁，反应原理为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）用一氧化碳还原氧化铁实验需对尾气进行处理，方法是点燃或收集．
（2）根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800吨，理论上可制得含铁95%的生铁多少吨？

Answer 1

分析 （1）根据一氧化碳的性质来分析解答；
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上可以炼出纯铁的质量，再求出含铁95%的质量．

解答 解：（1）用一氧化碳还原氧化铁实验需对尾气进行处理，方法是点燃或收集；故填：点燃或收集；
（2）设理论上可以炼出纯铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
800t×60%      x
$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$
x=336t．
含铁95%的质量为：$\frac{336t}{95%}$=353.7t
答：理论上可炼出含铁95%的质量是353.7吨．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．