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    一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．

    [实验步骤]①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的大、小相等的Mg、Zn、Fe块，应立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．

    [实验预测与分析]

    (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式_______________；

    (2)气球膨胀速度最快的是__________________；

    (3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是________________________；

    (4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该________________________．

    答案：略
    解析：

    (1)

    (2)Mg

    (3)锌反应速度适中，容易控制(或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢)

    (4)分工合作，团结协作等(合理即可)

    (1)铁与盐酸反应生成＋2价铁的化合物．(2)由已知条件金属越活泼与酸反应越快可知Mg在三种金属中最活泼；Mg与酸反应气球膨胀最快．(3)应从金属与酸反应快慢对比分析．(4)三个反应同时进行需实验小组的同学团结协作各负其责，体现了合作探究的学习方法．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
    [实验步骤]
    ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
    ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
    [实验预测与分析]
    （1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （2）气球膨胀速度最快的是
    A
    （填试管编号）．
    （3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
    锌与酸反应的速率适中，容易控制
    ．
    （4）步骤②是实验成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：
    分工合作，团结协作
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    47、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．[实验步骤]：
    ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
    ②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
    [实验预测与分析]
    （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （2）气球膨胀速度最快的是
    A
    （填试管编号）
    （3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因
    锌反应速度适中，容易控制
    ．
    （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之应该
    迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验，实验步骤：
    ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
    ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
    实验现象分析：
    （1）比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管，表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼，写出Mg与盐酸反应的化学方程式：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ．
    （2）实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是：
    锌反应速度适中，容易控制
    ．
    （3）为使探究达到预想目标，实验过程中需要注意的关键操作是：
    为准确测量气球膨胀速度，需分工协作，进行观察测量记录，同步操作
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（见图）．
    实验步骤
    ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
    ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
    实验预测与分析
    （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

    （2）气球膨胀速度最快的是
    A
    A
    （填试管编号）．
    （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
    锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢）
    锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢）
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
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    [实验步骤]
    ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸；
    ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
    [实验预测与分析]
    （1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______．
    （2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）．
    （3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．
    （4）步骤②是实验成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：______．

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