精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
汕头是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
氯化钠
氯化钠
,海水经
蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐.
(2)金属镁被人们誉为“国防金属”,目前世界60%的镁是从海水中提取的.工业上常以海水和贝壳(主要成分为碳酸钙)为原料制取金属镁,流程如下:

①提取Mg的过程中,试剂A最好选用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,加入该试剂发生的化学方程式为
MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2

②加入试剂后,要把Mg(OH)2沉淀分离出来,应采用的方法是过滤,需要的玻璃仪器是烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
漏斗
漏斗

③试剂B选用
稀盐酸
稀盐酸
.由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
分解反应
分解反应
.(填基本反应类型)
(3)从海水中制得的氯化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应的化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
分析:(1)根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答;
(2)根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液,由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答A溶液中的溶质;根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式;
②、根据过滤所用仪器分析;
③根据试剂B是用来溶解沉淀氢氧化镁的,以及最后得到的氯化镁进行分析;
(3)根据信息:利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气.写出化学反应式.
解答:解:(1)海水中含量最多的化学物质是水,其次是氯化钠;从海水中提取盐最常用的方法是蒸发;
故答案为:氯化钠;  蒸发.
(2)①试剂A与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀,则试剂A中的溶质一定是一种碱,以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取的碱为氢氧化钙,所以试剂A中的溶质是Ca(OH)2;氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,故方程式为:MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓;
故答案为:Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓.
②过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法,所用玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
故答案为:玻璃棒;漏斗.
③试剂B是用来溶解沉淀氢氧化镁的,以及最后得到的氯化镁可知试剂B为稀盐酸;由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应.
故答案为:稀盐酸;分解反应.
(3)根据信息:利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气.可知反应物是氯化钠和水,反应条件是通电,生成烧碱、氢气和氯气,所以化学反应式是:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
故答案为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
点评:海洋是人类巨大的自然宝库,不单是自然界中最大的储水库,还蕴藏着丰富的化学资源.了解过滤的原理和使用仪器,掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

汕头是美丽的海滨城市,海洋是丰富的化学资源宝库,通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐.
(1)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如图所示的实验操作.
①操作B中玻璃棒的作用是
引流
引流

②操作C中看到
较多固体
较多固体
时,停止加热.
(2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐,并设计了如下流程进行除杂提纯,进一步得到较纯净的氯化钠固体.

根据流程图回答下列问题:
①“加入过量的A溶液”,其中A试剂是
Na2CO3
Na2CO3

②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH)2,白色固体Ⅲ的成分是
CaCO3
CaCO3
BaCO3
BaCO3

④加入适量B溶液,B溶液是
稀盐酸
稀盐酸

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

(8分)汕头是美丽的海滨城市,海洋是丰富的化学资源宝库,通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。
(1)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如下图所示的实验操作。

①操作B中玻璃棒的作用是                
②操作C中看到                  时,停止加热。
(2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐,并设计了如下流程进行除杂提纯,进一步得到较纯净的氯化钠固体。

根据流程图回答下列问题:
①“加入过量的A溶液”,其中A试剂是                      
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式              ;
③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH)2,白色固体Ⅲ的成分是                       ;
④加入适量B溶液,B溶液是           

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

汕头是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是______,海水经______结晶可获得粗盐.
(2)金属镁被人们誉为“国防金属”,目前世界60%的镁是从海水中提取的.工业上常以海水和贝壳(主要成分为碳酸钙)为原料制取金属镁,流程如下:

精英家教网

①提取Mg的过程中,试剂A最好选用______,加入该试剂发生的化学方程式为______;
②加入试剂后,要把Mg(OH)2沉淀分离出来,应采用的方法是过滤,需要的玻璃仪器是烧杯、______、______;
③试剂B选用______.由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______.(填基本反应类型)
(3)从海水中制得的氯化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应的化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式______.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:2012年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

汕头是美丽的海滨城市,海洋是丰富的化学资源宝库,通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐.
(1)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如图所示的实验操作.
①操作B中玻璃棒的作用是______.
②操作C中看到______时,停止加热.
(2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐,并设计了如下流程进行除杂提纯,进一步得到较纯净的氯化钠固体.

根据流程图回答下列问题:
①“加入过量的A溶液”,其中A试剂是______;
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式______;
③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH)2,白色固体Ⅲ的成分是______和______;
④加入适量B溶液,B溶液是______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案