Question

汕头是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

氯化钠

，海水经

蒸发

结晶可获得粗盐．
（2）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界60%的镁是从海水中提取的．工业上常以海水和贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料制取金属镁，流程如下：

①提取Mg的过程中，试剂A最好选用

Ca（OH）₂

，加入该试剂发生的化学方程式为

MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

；
②加入试剂后，要把Mg（OH）₂沉淀分离出来，应采用的方法是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、

玻璃棒

、

漏斗

；
③试剂B选用

稀盐酸

．由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为

分解反应

．（填基本反应类型）
（3）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式

2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答；
（2）根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答A溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式；
②、根据过滤所用仪器分析；
③根据试剂B是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁进行分析；
（3）根据信息：利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气．写出化学反应式．

解答：解：（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠；从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；
故答案为：氯化钠；  蒸发．
（2）①试剂A与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂A中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂A中的溶质是Ca（OH）₂；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
故答案为：Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
②过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为：玻璃棒；漏斗．
③试剂B是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知试剂B为稀盐酸；由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为分解反应．
故答案为：稀盐酸；分解反应．
（3）根据信息：利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气．可知反应物是氯化钠和水，反应条件是通电，生成烧碱、氢气和氯气，所以化学反应式是：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源．了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．