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    【题目】锌锰电池材料中含铜，构造如图。请回答下列问题：

    ⑴下列铜制品中，利用金属导电性的是_______(填字母序号)；

    A．铜质奖牌　　　 B．铜导线　　　 C．铜火锅

    ⑵图中所示物质属于非金属单质的化学式是_______；

    ⑶氯化铵中的原子团是________(填符号)；

    ⑷金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是_________，废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈还必须有________参与；

    ⑸普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为_________。

    ⑹电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀硫酸的质量/g

    10

    10

    10

    10

    剩余黄铜样品的质量/g

    8.7

    7.4

    M

    6.6

    ①表中的M的值为__________，此黄铜样品中锌的质量分数为_________；

    ②从以上数据可知，这四次实验中，第_______次稀硫酸已完全反应；

    ③所用稀硫酸溶质的质量分数是_________?(写出解题过程)

    【答案】 B C　 NH4+ 氧气和水(或O2和H2O) CO2 +3 6.6 34% 一、二 19.6%

    【解析】（1）利用铜的导电性，铜可做导线，故选B；（2）碳属非金属单质，化学式表示为C；（3）氯化铵中的原子团是铵根离子，表示为NH4+；（4）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触；铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故铜生锈的条件是需要水、氧气和二氧化碳；（5）MnOOH中氧元素为-2价，氢元素为+1价，根据在化合物中元素正负化合价的代数和为的原则可知锰元素为+3价；（6）铜帽样品10g，第一次加入10g稀硫酸后固体为8.7g，即反应了1.3g，第二次加入10g稀硫酸后固体变为7.4g，即固体反应了1.3g。若第二次反应后固体中有足量的锌，那么第三次加入10g稀硫酸固体也应减少1.3g，而第四次加入稀硫酸后固体的质量仍有6.6g，即第三次加入10g稀硫酸后稀硫酸未完全反应，剩余固体的质量为6.6g，那么锌的质量=10g-6.6g=3.6g，样品中锌的质量分数= =34%；利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。

    设稀硫酸中溶质的质量为x；

    Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

    65 98

    1.3g x

    x=1.96g

    所用稀硫酸溶质的质量分数=19.6%

    答：所用稀硫酸溶质的质量分数19.6%。

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    A.X、Y、Z

    B.Y、Z、X

    C.Y、X、Z

    D.Z、X、Y

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    ⑴A的化学式是_________，H的化学式是__________，G的化学式是__________；

    ⑵若J 为磁铁矿的主要成分，则反应⑤的化学方程式为___________________；

    ⑶反应③的化学方程式为_____________，反应⑥的化学方程式为_____________；

    ⑷C、F组成元素相同，但化学性质不同，其原因是_____________；

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    ②实验B中水的作用是 ， 铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为
    ③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的结论；
    ④实验D水的作用是；
    ⑤实验E中，所用电源是；电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体可能是mL
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