Question

16．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验．请回答下列问题：
（1）甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca（OH）₂和稀盐酸能否反应提出质疑．乙认为甲的实验设计有问题，应当在Ca（OH）₂溶液中先加入酚酞溶液，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应．
（2）写出乙的实验中反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验结束后，甲、乙同学依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中．乙向废液缸内缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先产生气泡，后出现白色沉淀．据此判断：甲的废液中含有的溶质是CaCl₂和HCl，乙的废液中含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃，生成白色沉淀的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞变红，可以利用该性质来解答该题；
（2）根据盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳解答；
（3）废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，能够产生气体的是碳酸根和酸，能够生成沉淀的是碳酸根和钙离子，可以据此完成的解答；
根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答．

解答 解：（1）酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中无色，所以可以用酚酞溶液来判断碱是否被中和；
（2）盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，结合图中所给的甲和乙的药品可以知道，甲中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，而一开始没有沉淀但是有气体产生，说明甲中所加入的盐酸是过量的，而乙中的碳酸钠没有被完全消耗掉，故可以判断甲中含有的溶质为氯化钙和盐酸，而废液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成白色沉淀的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
答案：
（1）酚酞溶液；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）HCl；    Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

点评 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物．熟练掌握盐酸、碳酸钠和氯化钙的化学性质，知道在酸性的环境下碳酸钙难以以沉淀的形式析出．