Question

将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊．试推断原混合气体的组成可能是（　　）

A．H₂、CO、CO₂

B．CO、CO₂、H₂O（气）

C．H₂、CO₂、N₂

D．H₂、CO、H₂O（气）

Answer 1

分析：①中通过了氢氧化钠固体后，气体中无CO₂、H₂O（气）；②通过炽热的氧化铜，CO和H₂会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO₂和H₂O，H₂O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO₂通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成．

解答：解：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；氢氧化钠固体吸收水和二氧化碳，体积会减小，这证明混合气体中至少含有CO₂、H₂O（气）中的一种，而且通过氢氧化钠固体后全部吸收；
②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以必须有氢气；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以必须有一氧化碳．
综上分析：混合气体中定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一种，
故选A、D．

点评：本题考查混合气体的推断，题目难度不大，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键．