Question

（2012?塘沽区一模）如图是实验室里的一瓶硫酸溶液，请根据下面的内容进行计算：
（1）欲配制10%的稀硫酸98g，需要试剂瓶中硫酸溶液的质量．
（2）取（1）中配制的10%的稀硫酸98g，用80g氢氧化钠溶液刚好完全中和，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据稀释溶液过程中溶质守恒进行计算．
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式进行解答．

解答：解：（1）98g稀硫酸中的溶质质量为98g×10%=9.8g；
则需要试剂瓶中硫酸溶液的质量为9.8g÷50%=19.6g．
（2）设与硫酸反应的氢氧化钠质量为x．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
9.8g   x

98

9.8g

=

80

x

解得：x=8g     
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

8g

80g

×100%=10%
答：（1）需要试剂瓶中硫酸溶液的质量为19.6g．
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题主要考查了学生对溶质的质量分数的计算方法掌握情况及根据化学方程式进行计算的能力．