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    1．向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；充分反应后溶液的质量减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．写出一个有关反应的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu）．

    分析 根据金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序为：锌、铁、铜、银，所以向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜，据此进行分析．

    解答 解：由于四种金属的活动性顺序为：锌、铁、铜、银，所以向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银．溶液中一定含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；可能发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．由方程式可知，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，每56分质量的铁能置换出64分质量的铜，所以整个反应的过程中溶液的质量减小．
    故答为：Zn2+、Fe2+；减小； Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu）．

    点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
    B．四种金属中活动性最强的是镁
    C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
    D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
    【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；
    【提出问题】二氧化碳能否用排水法收集？
    【设计实验】

    实验一：图1中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b．
    实验二：根据pH的变化判断排水法收集时二氧化碳的损失：
    （1）用pH传感器测得蒸馏水的pH=7；
    （2）待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；
    （3）测得丙瓶中溶液的pH=6.5；
    （4）充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.5．
    分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液体的体积．
    实验中，甲瓶中蒸馏水的作用是吸收氯化氢气体．若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
    实验三：随着科学发展，数字化检测技术得到广泛应用．图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线，则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法（填“排空气法”或“排水法”）．
    【得出结论】
    通过由实验分析说明，水所溶解的二氧化碳的量与生成的二氧化碳的量相比可忽略（填“可忽略”或“不可忽略”）．与用排空气比较，此法优点是收集到的气体较纯．
    【反思评价】
    能降低二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高温度（写一条即可）．请分析乙瓶和丙瓶中溶液的pH存在差值的原因可能是乙瓶中二氧化碳与水接触更充分，并设计实验验证．
    实验操作实验现象
    向两只盛有二氧化碳气体的软塑料瓶各加入三分之一体积的水，一只静置，一只充分震荡，观察现象前者无明显变化，后者瓶子变瘪

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．根据如图所示实验装置，回答问题：

    （1）写出图中标有字母的仪器名称：a试管．
    （2）若用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选发生装置中还缺少一团棉花．
    （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置F收集，则二氧化碳需从甲（填“甲”或“乙”）端通入．
    （4）将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的
    10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是A．
    A、71：75    B、71：79    C、80：79     D、81：79．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
    （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋止痒．
    （2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物．
    （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
    （5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是D（填序号）
    A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5
    （6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是B．
    A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
    （7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水蒸气．
    （8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
    （9）C90是制作某种锂虬池的原料，电池使用时的能量转化形式是由化学能转化为电能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．人类应合理利用和开发金属资源．
    （1）用铜丝做电线是利用了铜的导电性；高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是铜的价格比铝高，且密度比较大．
    （2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、喷漆、镀铬等，都能防止钢铁生锈．
    （3）高炉炼铁的主要反应原理是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验．
    实验①实验②实验③
    对比实验①和②，其目的是探究温度对该反应剧烈程度的影响，则对比实验①和③，目的是探究温度对该反应剧烈程度的影响．
    （5）欲验证铝、铁、铜三种金属的活动顺序，若是提供铝丝和铜丝，还需要选择的一种盐溶液是硫酸亚铁溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是（　　）
    A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗
    B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
    C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精
    D．家中天然气泄露时．关闭阀门并打开门窗通风

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，由分子构成的是（　　）
    A．铝B．氢气C．金刚石D．氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．用水壶烧水，水开时壶盖被顶开．对这一现象的解释正确的是（　　）
    A．水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
    B．水受热时分子间间隔变大，所占体积变大
    C．水分解成氢气和氧气
    D．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了

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