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实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳.
(1)实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:甲说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙(氯化钙溶液呈中性)而无盐酸.乙不完全同意甲的说法,请你说出乙的理由________.
按乙的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能________(用化学式表示),请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告:
猜想实验步骤实验现象及结论
________________________
(2)丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,对一样品进行了如下定量实验:
第一步:称取烧杯的质量为50.0g;
第二步:将适量盐酸加入烧杯中并称重,烧杯和盐酸的总质量为100.0g;
第三步:称取少量石灰石样品(质量为12.0g)加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应;
第四步:待反应完全后,称重,烧杯和其中混合物的总质量为107.6g.
试通过分析计算:
①该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)

解:(1)甲说,因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.乙不完全同意甲的说法,乙的理由是剩余固体可能完全是杂质;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此溶液中一定有氯化钙,盐酸可能有,也可能没有,因此可能有两种情况,CaCl2和HCl或CaCl2;我验证猜想是氯化钙和盐酸,取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液;紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙;故答案为:剩余固体可能完全是杂质;CaCl2和HCl或CaCl2
猜想:氯化钙和盐酸; 取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液;紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙;
(2)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=100.0g+12.0g-107.6g=4.4g,二氧化碳的物质的量==0.1mol,故答案为:0.1mol
解:设该石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1mol 1mol
x 0.1mol
x=0.1mol
所以:该石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%
答:该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%.
故答案为:83.3%
分析:根据题目给出的信息:甲说,因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.乙不完全同意甲的说法,乙的理由是剩余固体可能完全是杂质;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此溶液中一定有氯化钙,盐酸可能有,也可能没有;根据质量守恒定律求二氧化碳的质量,根据化学方程式的计算求碳酸钙的质量分数.
点评:本考点考查了实验步骤的设计和有关化学方程式的计算等,有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;本考点主要出现在实验题和计算题中.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?潍坊二模)根据图示回答问题.

(1)仪器a的名称是
试管
试管

(2)实验室可以用一种盐类物质制取氧气,选用的发生装置是
A
A
(填标号),反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.若用排空气法收集氧气,写出验满的方法:
用带火星的小木条放在集气瓶口,如木条复燃,则说明已经收集满了
用带火星的小木条放在集气瓶口,如木条复燃,则说明已经收集满了

(3)实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳.反应化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是
防止气体外逸
防止气体外逸

实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:
①小文说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由
剩余固体可能完全是杂质,而杂质不与盐酸反应,所以溶液中盐酸可能已过量
剩余固体可能完全是杂质,而杂质不与盐酸反应,所以溶液中盐酸可能已过量

②按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的两种可能
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
CaCl2
CaCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

请结合下列实验常用装置,回答有关问题.

(1)写出图中标有字母的仪器名称:a
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是
A
A
(填装置编号),在加入药品前,应首先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
,反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.若要获得干燥的氧气,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放
浓硫酸
浓硫酸
(填写试剂名称).如果用E装置收集该气体,则气体从
n
n
端进入(填“m”或“n”).
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气,
不能
不能
(填“能”或“不能”)用C装置控制反应的发生与停止.
(4)实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳.反应化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,选用发生装置B时长颈漏斗末端要伸入液面以下的理由是
防止气体外逸
防止气体外逸
.实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.小文说:因为瓶内有固体剩余,所以所得滤液中只有氯化钙而无盐酸.小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由
剩余固体可能完全是杂质,而杂质不与盐酸反应,所以溶液中盐酸可能已过量
剩余固体可能完全是杂质,而杂质不与盐酸反应,所以溶液中盐酸可能已过量

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?崇明县二模)实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳.
(1)实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:甲说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙(氯化钙溶液呈中性)而无盐酸.乙不完全同意甲的说法,请你说出乙的理由
剩余固体可能完全是杂质
剩余固体可能完全是杂质

按乙的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能
CaCl2和HCl或CaCl2
CaCl2和HCl或CaCl2
(用化学式表示),请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告:
猜想 实验步骤 实验现象及结论
氯化钙和盐酸
氯化钙和盐酸
取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液
取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液
紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙
紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙
(2)丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,对一样品进行了如下定量实验:
第一步:称取烧杯的质量为50.0g;
第二步:将适量盐酸加入烧杯中并称重,烧杯和盐酸的总质量为100.0g;
第三步:称取少量石灰石样品(质量为12.0g)加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应;
第四步:待反应完全后,称重,烧杯和其中混合物的总质量为107.6g.
试通过分析计算:
①该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

低碳生活不仅是当今社会的流行语,更是关系到人类未来的战略选择.
(1)“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一就是节约化石能源,普及利用新能源,以减少二氧化碳的排放.过量排放二氧化碳到大气中,会引起
温室
温室
效应,使全球变暖.
(2)有二氧化碳生成的反应很多(如图所示),请按要求写出一个化学方程式:

①有二氧化碳生成的分解反应:
H2CO3═CO2↑+H2O
H2CO3═CO2↑+H2O

②有二氧化碳生成的其它反应(不属于基本反应类型):
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳.反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,若用图I所示医用塑料袋排空气法收集CO2,则CO2导入端为
a
a
(填“a”或“b”).
制取二氧化碳实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.
小宇对锥形瓶内溶液中溶质的成分进行猜想:
请依小宇的猜想,写出溶液中溶质成分的两种可能
CaCl2
CaCl2
HCl
HCl

(4)用图Ⅱ所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应,其现象是
软塑料瓶变瘪
软塑料瓶变瘪
,发生的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(5)小彤用图Ⅲ装置做以下实验:
打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧.观察到烧杯①中的现象是:
有气泡产生
有气泡产生
,若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液,液体Y为氯化铁溶液,液体X中发生反应的化学方程式为:
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
,可能出现的现象有
液体Y倒流到液体X中
液体Y倒流到液体X中
液体X由红色变为无色或仍为红色
液体X由红色变为无色或仍为红色
(假设恰好完全反应).

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