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    （五005?山东）1元硬币g外观有银白色g金属光泽，一些同学认为它可能是铁制g．在讨论时，有g同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，于是就拿磁铁来吸了一下．这一过程属于科学探究g（　　）
    A．假设B．实验C．做结论D．观察
    根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸图下”是设计操作实验阶段，所以属于实验部分．假设是对物质的成分等提出可能，之后是针对这些可能进行实验验证的阶段，细分为提出实验方案（就是设计阶段）、实验操作阶段两部分．
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究，查阅资料如下：
    A．该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
    B．牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成；
    C．碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠固体．
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数．请回答下列问题：
    （1）B中反应生成BaCO3的化学方程式是______．
    （2）C装置的作用是______．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填序号）．
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在A～B之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）有同学认为该装置测定出来的碳酸钙质量分数会偏低，他的理由是______
    ______，解决方法是______．
    （5）某同学认为不必测定B中生成的BaCO3质量，将B中的Ba（OH）2溶液换成浓H2SO4，通过测定C装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______．
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．请计算样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象．针对化学小组同学的猜想，请根据要求回答下列问题．
    【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同，所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗？
    【猜想与假设】
    张南同学猜想：加入氢氧化钠溶液在0～25g之间时，溶质的成分是NaCl和HCl；
    小南同学猜想：加入氢氧化钠溶液恰好至25g时，溶质的成分是NaCl和MgCl2；
    小岗同学猜想：溶液中溶质只有NaCl；
    【解释与结论】请对张南同学的猜想做出评价（1）______；
    【解释与结论】小南同学猜想的理由是（2）______；
    【解释与结论】小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，这时加入氢氧化钠溶液的质量是（3）______；
    【解释与结论】若加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，所得溶液的溶质成分的化学式是（4）______；
    【归纳与总结】对于化学小组同学在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是（5）______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：

    ①称取xg胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
    ②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
    ③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
    ④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
    编号KClO3质量（g）其他物质质量（g）待测数据
    12.0/
    22.0CuO0.5
    32.0MnO20.5
    回答下列问题：
    （1）步骤①中的x应至少称取______g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
    （2）表格中的“待测数据”是指______．
    （3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意______（填字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
    c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
    d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
    （4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为______．
    （5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
    实验步骤设计这一步骤的目的
    实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图烧杯中，缓慢倒入CO2．
    现象Ⅰ：______．说明CO2具有的性质是______．

    现象Ⅱ：发现棉花燃烧起来．
    【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
    【查阅资料】在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
    【设计实验】小组同学设计了如图的实验进行探究．

    【实验步骤】按如图装配好装置，检查其气密性后加入如图的试剂；推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；一段时间后，在a处放置一根带火星的木条．
    实验现象：
    ①干燥管中没有出现蓝色；
    ②带火星的木条复燃；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    实验分析及结论：
    ①D装置的烧杯内变浑浊的原因是______．
    ②棉花燃烧起来的原因是______．
    ③写出Na2O2和CO2反应的化学方程式______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验．供实验选用的仪器、试剂如图所示．

    （1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是______（填编号①、②、…）．
    （2）所选用的装置的连接顺序是______（填字母，胶管已略去）．
    （3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度．应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，则样品中Na2CO4的质量分数为______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
    （1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
    ①写出ab段涉及的化学方程式：______．
    ②样品A的成分是______，C点的数值是______．
    （2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：
    实验编号ⅠⅡⅢⅣ
    铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00
    浓硫酸增加的质量（g）mm1.360
    ①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
    ②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：______．
    【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
    【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
    猜想一：______；猜想二：______．
    【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：______．
    【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
    实验步骤实验现象结论
    步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的____________猜想一
    正确
    步骤2：____________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    你认为下列实验方案中，可行的是（　　）
    A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
    B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
    C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
    D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

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