Question

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学生取稀盐酸200g，平均分成四组进行实验，结果如下： 实    验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m 则下列推断不正确的是（　　）

A．实验2中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应

B．m=4.4

C．实验3中盐酸有剩余

D．石灰石中碳酸钙的质量分数为70%

Answer 1

分析：根据图表分析，加入样品的质量和生成气体的质量比，据此找出完全反应是在第几次，说明盐酸被反应完，碳酸钙就有剩余；由完全反应的概念可知m的值；再根据反应的方程式，由完全反应的5g样品放出的二氧化碳的质量，求出碳酸钙的质量，即可计算出该石灰石中碳酸钙的质量分数．据此分析有关的选择项．

解答：解：由图表可知，每加入5g样品完全反应可生成气体1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，样品有剩余．不可能再有气体产生，所以，m的值是4.4．
设第一次参与反应的CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.76g

100

44

=

x

1.76g

解之得：x=4g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为

4g

5g

×100%=80%
由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．
故选B．

点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验1和2中酸过量，固体能完全反应，是计算质量分数的关键．