Question

【题目】某科学小组对Na2CO3溶液和盐酸反应后的废液成分进行了探究。

（1）大家一致认为废液中一定含有的溶质是______；

（2）小明向废液中滴加AgNO3溶液和足量的稀硝酸来确定废液中另一成分是否存在，小科认为此方法不可行，原因是______（用化学方程式说明）。

（3）小研通过实验确定废液中一定含有Na2CO3，因为他用pH试纸测出废液的pH______7。（选填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）欲从原废液中得到纯净的NaCl，小明的方案是向废液中加入适量的Ca(NO3)2溶液，过滤、蒸发、结晶即可，你认为是否可行，并说明理由。______

Answer 1

【答案】NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 大于 不行，因为会生成NaNO3

【解析】

（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，所以废液中一定含有的溶质是NaCl；

（2）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl不溶于硝酸，所以不能证明溶液中是否存在HCl。

（3）NaCl溶液的pH=7，Na2CO3溶液的pH>7，如果废液的pH>7，则说明废液中一定含有Na2CO3。

（4）Ca(NO3)2 +Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaNO3，加入适量的Ca(NO3)2溶液，除去Na2CO3的同时引入了NaNO3，所以小明的方案不行。