【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验。
(实验一)证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小李同学按如图1所示,首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞溶液,接着向试管中逐滴加入稀盐酸,当观察到______的现象时,证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
(实验二)证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢 氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
(1)实验①、②的实验目的是________;
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。
(实验三)探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下,取一定量的氢氧化钠,逐滴匀速滴加稀盐酸溶液,用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。
(1)由图4分析,酸和碱发生反应的依据是_______其反应方程式为:_______。
(2)由图3分析,酸和碱的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在小亮的实验中,当实验进行到60秒时,溶液中含有的溶质是______(填化学式),该溶液能与下列物质发生反应的是_______(填序号).
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
(4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法,试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是__________。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存,请再写出一组不能共存的离子______。
【答案】溶液由红色变为无色 硅胶、无水醋酸都不含有水 变色硅胶由蓝色变成了红色 溶液的pH减小,减小至7 NaOH+HCl=NaCl+H2O 放热 HCl、NaCl ①②④ 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Ca2+、CO32-(合理即可)
【解析】
[实验一]氢氧化钠溶液加入酚酞显红色,加入稀盐酸生成了氯化钠和水,当观察到溶液由红色变为无色,证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应,故填:溶液由红色变为无色。
[实验二]
(1)实验①、②的实验目的是说明了硅胶、无水醋酸都不含有水;
(2)由于氢氧化钠和醋酸发生中和反应生成了水,水能使硅胶由蓝色变成了红色,所以能证明酸和碱反应有水生成的现象是:变色硅胶由蓝色变成了红色。
[实验三]
(1)由图4可知,酸和碱发生反应的依据是溶液的pH减小,减小至7,氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水,其反应方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填:溶液的pH减小;NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)由图3可知溶液的温度升高,说明了酸和碱的反应是放热反应,故填:放热。
(3)在小亮的实验中,当实验进行到60秒时溶液pH小于7,盐酸过量,溶液中含有的溶质是NaCl和HCl,该溶液含有盐酸,盐酸能与碳酸钠、氧化铜、镁反应,分别生成氯化钠二氧化碳和水,氯化铜和水,氯化镁和氢气,故填:HCl、NaCl;①②④。
(4)酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存,比如钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀,故填:氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;Ca2+、CO32-。
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【题目】从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁,火车的速度更快,能源更环保。
(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接,发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,该反应属于基本反应类型中的_____反应,发生还原反应的物质是_____(填名称)。
(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为_____。煤气化能得到更清洁的能源,煤气化的部分反应为:C+CO22CO,C+H2OH2+CO,关于上述两个反应的说法错误的是_____( 填序号)。
A 都是化合反应 B 生成物都易燃 C 反应物都是单质与氧化物
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【题目】小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如下图:
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是 g。
(2)指出图示操作中的一处错误: 。
(3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中,发现指针偏向分度盘右侧,他接下来的操作是 。
(4)如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有 。
A.装入试剂瓶时,烧杯内残留少量液体 B.量取水时仰视读数
C.向烧杯中倒水时,有少量水溅出烧杯外 D.称量纸上残留少量氯化钠
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.向处于B点的乙溶液中加水并降温至时,即得到A点的乙溶液
B.时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C.时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于
D.甲中含有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯乙
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【题目】知识网络图有助于知识间的融合。下图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于金属氧化物,X的俗名叫苏打。请回答:
(1)写出下列物质的化学式: A:_____________X:_____________。
(2)化学反应常伴有能量变化。D与水反应时会____________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)由F与X反应后得到G溶液的实验操作I名称是_____________。
(4)写出B+稀盐酸→E的反应化学方程式:_____________________。
(5)写出F+适量X溶液→G的反应化学方程式:_____________。
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【题目】已知: ; 实验室敞口放置的过氧化钠( N2O2).部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象_______________?如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。_______________ (请简要写出实验步骤及现象)
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【题目】过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用,在抗击“新冠肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。下图为过氧乙酸的结构式,下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是( )
A.过氧乙酸的化学式为C2H4O3B.过氧乙酸的相对分子质量为76
C.C、H、O三种元素的质量比为2:4:3D.完全燃烧生成H2O和CO2
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【题目】由于能作溶液分解的催化剂,某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作溶液分解的催化剂?请你参与他们的探究过程.
(1)[猜想]:能作过氧化氢分解的催化剂.
(2)[实验验证]:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | ________ |
实验二 | ________ | 木条复燃 | 能加快溶液的分解速率 |
(3)[结论]:故能作溶液分解的催化剂.
(4)[讨论与思考]:有的同学认为只有上述两个实验,不能完全证明在溶液分解中起了催化作用.还应补充一个上述反应前后质量是否改变的探究实验.
实验三:①准确称量(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束后,将实验二试管里的物质进行:________;④________.
(5)有同学认为,即使实验三中在反应前后质量不变,要证明猜想.上述三个实验还不足够,仍需要再探究的________.
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