Question

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：

(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓ +2NaCl
106      111    100
x        Y      5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g="4.7" g ……………………1分
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g ……………………………………………………… l分
所加CaCl₂溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％ 1分
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％
设、答完整1分
(3)> …………………………………………………………1分解析:
：沉淀是碳酸钙，可求出碳酸钠的质量；恰好完全反应时烧杯中溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠的混合物。