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黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g.请回答:
(1)黄铜属于______材料;
(2)反应后从混合物中得到铜的实验方法是______;
(3)该黄铜样品中锌的质量分数是多少?(写出计算过程)
【答案】分析:(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金.
(2)根据过滤能够分离固体和液体的知识分析解答;
(3)利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出求出黄铜中锌的质量分数.
解答:解:(1)黄铜是铜和锌的合金,属于金属材料.
(2)由于反应后是硫酸锌的溶液和没有反应的固体铜,所以可以将该固液混合物经过过滤后,得到固体铜;
(3)解:设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x             0.2g

x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数=×100%=32.5%
故答案为:(1)金属;(2)过滤;(3)答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%.
点评:化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系,根据各物质的质量关系,由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜中铜的质量分数,称取10.0g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时共用去49.0g稀硫酸,还剩余固体3.5g.试计算:(精确到0.1%)
(1) 该黄铜中铜的质量分数为多少?
(2) 稀硫酸溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

商店门牌上装潢的鎏金大字,金光灿烂,似金非金,不少是由黄铜质料做的.我国古代南北朝时期就能铸造黄铜.黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电子零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.2g.其中铜是不与稀硫酸发生反应的.试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.

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黄铜是一种重要的金属材料,我国约在南北朝就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.
试求:(1)该黄铜样品中锌的质量;(2)该黄铜样品中铜的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定该合金的组成,小华称取20g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀硫酸反应.每加一次稀硫酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下表:
  第一次 第二次 第三次
连续加入稀硫酸的体积(mL) 20 20 20
生成氢气的质量(g) 0.16 0.16 0.08
(1)从上表数据分析,小华用20g该合金粉末总共收集到氢气
0.4
0.4
g.
(2)根据表中数据计算20g该合金中锌的质量.
(3)计算该合金中铜的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

黄铜是铜和锌的合金,取10g黄铜样品加入足量稀硫酸中,恰好完全反应,收集到氢气0.1g,求样品中(Cu)的质量.(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

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