Question

有一包白色粉末，其中含有高锰酸钾、BaCl₂、NaOH、NaCl中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明液体；
（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的液体，测得pH为12．
（Ⅲ）向废液中加足量稀硫酸，有白色沉淀生成．
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）请写出发生反应的化学方程式．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据题中所给白色粉末中的各种物质均溶于水，高锰酸钾在溶液中显紫色，氢氧化钠溶液显碱性，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答：解：（1）题中所给白色粉末中的各种物质均溶于水，高锰酸钾在溶液中显紫色，氢氧化钠溶液显碱性，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀．
取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明液体，所以白色粉末中一定不含高锰酸钾，取少量溶解得到的液体，测得pH为12，所以白色粉末中一定含有氢氧化钠，向废液中加足量稀硫酸，有白色沉淀生成，所以白色粉末中一定含有氯化钡，是否含有氯化钠不会影响题中的现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，所以白色粉末中肯定含有氢氧化钠、氯化钡，可能含有氯化钠；
（2）硫酸和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：（1）氢氧化钠、氯化钡，氯化钠；
（2）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．