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    （2013?南昌） 金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：
    （1）我国稀土储量居世界前列．如图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是
    58
    58
    ；
    （2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜
    ＞
    ＞
    纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）工业炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有
    还原
    还原
    性；
    （4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）
    4Al+3O2=2Al2O3
    4Al+3O2=2Al2O3
    ；
    （5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是
    Zn2+和Cu2+；Zn2+、Cu2+和Ag+
    Zn2+和Cu2+；Zn2+、Cu2+和Ag+
    （写出所有存在的可能组合）．
    分析：（1）根据元素周期表提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数进行解答；
    （2）根据合金的性能进行解答；
    （3）根据一氧化碳的还原性进行解答；
    （4）根据铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜进行解答；
    （5）根据往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，AgNO3溶液先和锌反应，锌反应完毕后再和金属铜反应进行解答；
    解答：解：（1）元素周期表提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数，铈原子的质子数是58；故填：58；
    （2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜；故填：＞；
    （3）工业炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有还原性；故填：还原；
    （4）在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故填：4Al+3O2=2Al2O3；
    （5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，AgNO3溶液先和锌反应，锌反应完毕后再和金属铜反应，所以滤液为蓝色，说明锌已经反应完，而铜参加了反应，硝酸银溶液有可能剩余，也有可能完全反应，所以滤液中含有的金属离子是Zn2+和Cu2+或Zn2+、Cu2+和Ag+．故填：Zn2+和Cu2+；Zn2+、Cu2+和Ag+．
    点评：此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考查的知识比较简单，属于基础题型．
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