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【题目】下表是部分食物的pH,有关说法错误的是

食物

山楂汁

葡萄汁

蒸馏水

玉米粥

pH

2. 1~2.8

3.5 ~4.5

7

7.1~8.0

A. 玉米粥呈碱性 B. 蒸馏水不能使酚酞变色

C. 山楂汁酸性最强 D. 胃酸过多的病人应多喝葡萄汁

【答案】D

【解析】

根据当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性。当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强解答。

A、玉米粥的pH大于7,显碱性,正确;B、蒸馏水的pH等于7,显中性,不能使酚酞变色,正确;C、山楂汁、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性,但山楂汁的pH更小,酸性更强,正确;D、因为葡萄汁的pH小于7,显酸性,所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁,错误。故选D。

练习册系列答案
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【题目】学习化学要善于把观察物质的宏观变化与想象物质的微观结构联系起来。请用分子、原子的知识解释下列现象。

(1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快_____

(2)用水银温度计测温度_____

(3)装有空气的注射器比装有水的注射器容易压缩_____

(4)蔗糖在水中溶解_____

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【题目】同学们通过学习知道,电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2∶1,但在实验时所得的数据是氢气和氧气的体积比略大于2∶1(实验操作规范)。

(1)请根据氢气和氧气的性质分析原因____

(2)电解水实验,可得出水是由氢、氧两种元素组成的,解释得此结论的理由____

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【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式:__________________________

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?

(猜想)猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:_______________

(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。

(进行实验)

实验步骤

实验现象

结论

取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡

__________________

猜想一不正确

取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量

______________

猜想二不正确,猜想三正确

(反思与拓展)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?_____________(填字母)。

a.pH试纸       b.紫色石蕊溶液       c.硝酸银溶液

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【题目】维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎,其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题:

(1)维生素B2______种元素组成。

(2)维生素B2中各元素的原子个数比为________________

(3)维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为_______

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【题目】某些碳酸饮料采用PET塑料瓶(有机高分子材料)灌装。用微粒的观点分析,密封良好的塑料瓶装碳酸饮料发生以下变化的原因。

(1)储存时间越长,饮料含气量越少。_____________

(2)若在阳光下放置较长时间,饮料含气量明显不足。_____________

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【题目】元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请根据下表回答问题:

3 Li

6.941

4 Be

9.012

5 B

10.81

6 C

12.01

7 N

14.01

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.18

11 Na

22.99

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95

(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为____________

(2)6~12号元素中属于稀有气体元素的有____________ (填元素符号)。

(3)表中不同种元素最本质的区别是____________

(4)几年前,科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为____________

(5)善于总结和发现是学好化学的一种途径,请写出表中你发现的一条规律:_____________

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【题目】在铁丝燃烧实验中,最能说明该变化是化学变化的现象是( )

A. 铁丝变短 B. 放出大量的热 C. 火星四射 D. 生成黑色固体

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【题目】按要求填空:

(1)二氧化碳含量过多会导致_____

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