【题目】联系学过的化学知识，回答下列问题。
① 空气中体积分数约为21%的气体是____________，作为植物光合作用原料的是__________（均用化学式表示）。
② 2017年5月我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质。
（I）可燃冰属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（II）2mol甲烷（CH4）中约含______________个原子（用科学记数法表示）。
（Ⅲ）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
上图所示反应的化学方程式为______；反应物中含碳元素的物质中碳元素质量分数为______。
【答案】 O2 CO2 混合物 6.02 ×1024 CH4+H2O一定条件CO+3H2 75%
【解析】①运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%及二氧化碳是光合作用的原料解答；②（I）根据可燃冰是甲烷的水合物分析解答；（II）根据每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒解答；（Ⅲ）根据微观示意图及化学式计算解答。①空气中体积分数约为21%的气体是O2，作为植物光合作用原料的是CO2；②（I）可燃冰属于混合物；（II）2mol甲烷（CH4）中约含6.02×1023×2（1+4）=6.02 ×1024个原子；（Ⅲ）由微观示意图可知，该反应是甲烷与水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O
CO+3H2；反应物中含碳元素的物质是CH4，CH4中碳元素质量分数为
×100％=75%。
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【题目】天冷了，很多同学都用上了“暖宝宝”。某实验小组查阅其原料主要成分为： 铁粉、活性炭、食盐。“暖宝宝”发热的原因是铁粉发生氧化反应而生成铁锈，并且放出热量（其主要反应的化学方程式为：4Fe+3O2=Fe+3O）在实验小组取“暖宝宝”中的物质样品共20g，待其完全反应后称得质量为24.8g，
请计算∶
（1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比是多少？
（2）参加反应的氧气质量是多少？
（3）样品中铁粉的质量分数是多少？
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【题目】某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。
（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量。
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。
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【题目】（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。
①仪器的名称：a是______，b是______。
②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。
（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]
取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。
[实验2]
按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象，可得出的结论是______。
[实验3]
按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。
【实验结论】
⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。
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【题目】在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为未来新能源，但在开采技术上还存在着困难，2017年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。
(1)写出CH4燃烧的化学方程式________________________________。
(2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是________。(答一点即可)
(3)天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这种现象的发生，你将如何操作？_______________________
【答案】 CH4＋2O2
CO2＋2H2O 污染小(或热值大等) 调大燃气灶的进风口等(合理即可)
【解析】(1)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水及化学方程式的书写方法解答；
(2)根据可燃冰是一种比较理想的燃料分析解答；
(3)根据增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧分析解答。
解：(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2
CO2＋2H2O；
(2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是：同等条件下燃烧产生的热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，故填：污染小(或热值大等)；
(3)天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时，可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入的空气的量，使燃气燃烧更充分。
【题型】简答题
【结束】
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【题目】氨气在化学工业中用途广泛。合成氨反应的微观过程如下图所示，请结合图示回答问题：
(1)图中的
属于___________(填“单质”或“化合物”)。
(2)该反应所属的化学反应基本类型是___________反应。
(3)根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是______(填序号)。
①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目
(4)工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3+6NO2 
7X+12H2O，其中X的化学式是______________。
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【题目】下列实验方案，不能达到实验目的是
A. 图1测定空气里氧气的含量 B. 图2证明二氧化碳的密度比空气大
C. 图3探究可燃物燃烧需要的条件 D. 图4探究铁生锈需要与水接触的条件
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【题目】如下图所示，把足量的硫粉放入氧气中充分燃烧。
（1）硫在氧气中燃烧的反应方程式是______________________________。
（2）实验后，取少量集气瓶内的溶液于试管中，再往试管中滴加数滴的紫色
石蕊溶液，振荡。发现紫色石蕊溶液变成红色。
（提示：石蕊溶液是将石蕊加入水中溶解后得到的混合物）
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色呢？
【提出假设】假设1：水使紫色石蕊变红；
假设2：________________________使紫色石蕊变红；
假设3：二氧化硫与水反应的生成物使紫色石蕊变红。
【设计实验】
① 我们可判断假设____________不成立，因为石蕊溶液中含有这种物质，不能使紫色变红。
② 请设计一个实验方案验证另外两个假设是否成立，用文字描述实验步骤及填写预期实验现象和结论。（提供的试剂和用品有：干燥的紫色石蕊纸花若干朵、干燥的二氧化硫两瓶、水）
实验步骤 | 预期实验现象和结论 |
___________________________ | __________________________， 假设___________不成立。 |
____________________________ | __________________， 假设____________成立。 |
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【题目】一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，溶液的某些物理量随着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图像如图，则图示中纵坐标的物理量不可能为
A．溶液质量 B．溶液的质量分数
C．溶液密度 D．硝酸钾的溶解度
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【题目】化学小组同学用下图所示装置探究铁的金属活动性。
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用 ，其现象为 。
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为 ；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为 。
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