Question

2．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）图1中，20℃时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是乙，50℃时，将40g乙物质放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的质量为70g；
（2）20℃时，进行了如图2所示的实验：
①上述溶液中属于不饱和溶液的是AC；
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是c．
a、加入20g乙
b、加入100g水
c、升温至40℃
d、加入150g 40℃时乙的饱和溶液，再恢复至20℃

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，并据50℃时乙的溶解度分析解答；
（2）据不同温度下乙的溶解度分析溶液是否饱和，要改变溶质的质量分数，可改变溶质或溶剂的质量，饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则溶解度不变溶质的质量分数不变，并结合乙的溶解度曲线分析解答．

解答 解：（1）图1中，20℃时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是乙，50℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解乙40g，则将40g乙物质放入50g水中，充分搅拌有20g不能溶解，形成溶液的质量为20g；
（2）20℃时，进行了如图2所示的实验：
①10℃时乙的溶解度是30g，A状态是100g水中加入20g的乙是不饱和溶液，再加入20g，则剩余10g，B是饱和溶液；升温至60℃，溶解度大于40g小于50g，所以剩余的溶质溶解仍不饱和；再加入乙20g则有剩余，D是饱和溶液；降温至20℃其溶解度大于30g，小于40g，则析出晶体，仍为饱和溶液，所以上述溶液中属于不饱和溶液的是AC；
②E为饱和溶液且有剩余溶质，要改变溶质的质量分数，可改变溶质或溶剂的质量；
a、E是该温度下的饱和溶液，再加入溶质不会溶解，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故不可行；
b、E中溶解的和未溶解的乙的总质量共有60g，加入100g水，溶解的质量小于40g，仍为该温度下的饱和溶液，温度不变，饱和溶液中溶解度不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故不可行；
c、升温至40℃，溶解度变大，则继续溶解溶质，溶液中溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变大，可行；
d、加入150g 40℃时乙的饱和溶液，再恢复至20℃，乙的溶解度随温度降低而减小，则析出晶体，仍为该温度下饱和溶液，溶质的质量分数不变，故不可行；
故答案为：（1）乙；70g；（2）①AC；②c．

点评 本题较细致的考查了学生对溶解度、饱和溶液和 不饱和溶液概念的理解及应用知识分析解决问题的能力，掌握相关知识才能正确解答．