Question

【题目】如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

（1）实验甲用来比较碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的热稳定性。加热一段时间 后 I 烧杯中产生气泡，澄清石灰水不变浑浊；Ⅱ烧杯中产生气泡，澄清石灰水先变浑浊后变澄清；小试管口有水珠，取小试管内剩余固体检验成分与大试管内固体相同。则

①Ι烧杯中产生气泡的原因是________；

②Ⅱ烧杯中澄清石灰水先变浑浊的反应方程式为_________________；后变 澄清的反应方程式为CaCO3 CO2H2OCa(HCO3)2

③写 出 Na2CO3和 NaHCO3固 体 中 热 稳 定 性 较 差 的 物 质 的 分 解 反 应 方 程 式为_____________；

④已知 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O，则鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种溶液时可取其中一种溶液加入（填编号）___________________中，若看到___________现象产生，则该物质为 Na2CO3。

A 稀盐酸 B 澄清石灰水 C NaOH 溶液 D CaCl2 溶液

（2）实验乙用来验证 Na2O2 与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有 Na2O2 的棉花着火燃烧。

①实验室制CO2反应方程式为_________________________________；

②此实验验证了CO2的一个物理性质是__________________；

③棉花燃烧说明该反应的特点是（从能量角度）_________________；

④反应生成物有 Na2CO3 和O2，则该反应方程式为____________________；

Answer 1

【答案】温度升高，体积膨胀，导管口会冒出气泡 D 溶液变浑浊 密度大于空气的密度 反应放热

【解析】

实验一，比较碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的热稳定性，在同一温度下加热，根据现象不同进行分析，对于两种的溶液进行鉴别，就是对和进行鉴别，因此需要用到，但是碳酸氢钠与碱反应后会生成，因此不能用鉴别；实验二，验证 Na2O2 与CO2的反应，倒入CO2可知碳他的密度大于空气的密度，棉花燃烧可知反应是放热反应。

（1）①澄清石灰水未变浑浊，没有生成，但是试管内温度升高，空气的体积会膨胀变大，导管口会有气泡冒出，故原因是温度升高，体积膨胀，导管口会冒出气泡；

②澄清石灰水的主要成分为，会与发生反应生成的难溶于水，所以溶液会变浑浊，故反应化学方程式为；

③试管口有水珠，生成了，澄清石灰水变浑浊，生成了，小试管内剩余固体检验成分与大试管内固体相同，可知生成了，故分解反应的化学方程式为；

④鉴别和的溶液，就是对和进行鉴别，因此可以用，但是NaHCO3NaOHNa2CO3H2O，即能与溶液发生反应，又生成，因此不能用鉴别，故选D，鉴别反应会生成白色沉淀，故现象为溶液变浑浊；

（2）①实验室用大理石与稀盐酸反应，大理石的主要成分，故化学方程式为；

②气体是用倾倒的方法进行的添加，故的密度大于空气的密度；

③棉花是可燃物，同时与空气接触，根据燃烧的三个条件，可知需要温度达到着火点，故反应放热；

④反应物有和，生成物有和，在常温下进行了反应，故反应的化学方程式为