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    10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
    （1）30℃时，丙物质的溶解度是10g．
    （2）40℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为甲=乙＞丙．
    （3）甲、乙、丙三种饱和溶液，温度由0℃逐渐升高到20℃时，甲、乙溶质的质量分数没有改变．
    （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
    （5）要配制110g溶质质量分数为9.2%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是小于30℃．

    分析 （1）根据丙物质的溶解度曲线，查出丙物质的30℃时的溶解度；
    （2）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，比较在40℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小；
    （3）根据物质的溶解度随温度变化的情况分析比较升温时所得溶液的质量分数的大小；
    （4）根据降温后溶解度结合溶解度曲线的变化解答；
    （5）根据溶液中溶质质量结合溶解度解答．

    解答 解：（1）由丙物质的溶解度曲线，查出丙物质的30℃时，丙物质的溶解度是10g；
    （2）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在40℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小顺序是甲=乙＞丙；
    （3）丙的溶解度曲线随着温度的降低而升高，所以温度从0℃逐渐升高到20℃丙物质析出，溶液的质量分数变小；甲、乙的溶解度曲线随着温度的升高而增大，所以温度升高甲、乙物质没有析出，溶质质量分数不变；
    （4）丙的溶解度曲线随着温度的降低而升高，所以温度从50℃降低到10℃丙物质没有析出，溶液的质量分数是50℃时饱和溶液的质量分数；甲、乙的溶解度曲线随着温度的降低而降低，所以温度从50℃降低到10℃甲、乙物质析出，从图象可以看出，10℃甲、乙物质的溶解度大小顺序是：乙＞甲，都大于50℃时丙物质的溶解度．所以温度降低到10℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数最小的是丙．
    （5）根据：饱和溶液的质量分数计算：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，设溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液正好饱和，设该温度下的溶解度是x，则：$\frac{x}{100g+x}$×100%=9.1%，解得x=10.011g，因为在30℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物质溶液，必须小于30℃才行；
    故答为：（1）40；（（2）甲=乙＞丙；（3）甲、乙；（4）丙．
    （5）小于30℃．

    点评 本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
    （1）操作1：为加大反应物的接触面积应将废渣粉碎．
    （2）操作2：焙烧．CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，写出其反应化学方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
    （3）操作3：过滤（填操作名称）；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等．
    （4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求填空：
    （1）仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是集气瓶
    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，化反应结束后，若要分离出二氧化锰，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
    （3）实验室可用氢氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取并收集氨气（NH3），选用的装置是B
    （4）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，现用F装置验证CO2与NaOH是否反应，甲瓶中盛有CO2气体，乙瓶中盛有CaCl2溶液，实验前K1、K2、K3均已关闭，实验开始时，打开K1，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），立即关闭K1，充分反应，在不拆卸装置的情况下，如果需要证明CO2与NaOH反应，则应进行的操作是打开K2，此时看到的现象是乙瓶中的CaCl2溶液进入甲瓶，且有白色沉淀生成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有①生石灰②浓盐酸③浓硫酸④浓硝酸⑤氢氧化钠固体五种物质，敞放在空气中，过一段时间后，质量增加的有：①③⑤（填序号）；变质的有：①⑤（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）
    A．铁锈放入稀盐酸中溶液变绿色
    B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
    C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
    D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的应用不正确的是（　　）
    A．
        石墨做电刷    		B．
       二氧化碳做气体肥料
    C．
       氧气供给呼吸    		D．
       氮气填充闪光灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种．请回答：
    （1）写出乙和丙的化学式：
    乙Na2CO3，丙HCl；
    （2）写出甲和乙反应的化学方程式：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；
    （3）丙和丁反应的现象为银白色固体表面冒大量气泡，固体逐渐减少，放大量热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．小强向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液加入一定量的锌粉，并对过滤后得到的溶液A和固体B的成分进行分析和研究．
    （1）由推理可知：溶液A中的一定含有的溶质是Zn（NO3）2（填化学式）
    写出一个你认为已发生的化学反应方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．
    （2）小强将固体B洗净，通过以下实验确定其成分，请将下表填写完整．
    实验步骤现象实验结论
    取少量固体B，滴加稀盐酸或稀硫酸有较多气泡产生 固体B含有Zn、Ag、Cu
    （3）由上述实验可知，溶液A中的溶质一定不含AgNO3、Cu（NO3）2（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．
    硫酸溶液的质量/g20406080100
    氢气的质量/g0.10.20.30.40.4
    请计算：
    ①最终生成H2的物质的量是0.2mol．
    ②该金属片中含铜的质量7g．
    ③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是24.5%．

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