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    16．某化学兴趣小组利用下图所示装置测量空气中氧气的体积分数．
    【查阅资料]】白磷的着火点为40℃．
    【实验探究】
    （1）测量锥形瓶的容积．测量锥形瓶容积的方法是将锥形瓶装满水，将锥形瓶中的水倒入量筒中，读出水的体积，锥形瓶的容积就等于量筒中水的体积．最后测得锥形瓶容积为230ml．
    （2）检查装置的气密性．检查右图装置气密性的方法是将针筒内留有的部分空气，打开弹簧夹，只要将注射器的活塞往下推，压强变大，发现气球长大，就能说明装置气密性良好．   
    （3）在锥形瓶内装入药品，注射器内吸入50mL水，然后按如图连接好仪器，加紧弹簧夹，引燃白磷．引燃白磷可采用的方法有BC（多选）．
    A．将锥形瓶放在酒精灯火焰上直接灼烧
    B．将锥形瓶底部浸没在80℃的热水中
    C．用放大镜聚焦太阳光到白磷上
    【现象分析】
    （1）用上述方法引燃白磷，说明可燃物的燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．足量的白磷在锥形瓶内未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体的性质是氮气．
    （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先膨胀，后缩小．
    （3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开止水夹，还可观察到的现象是：
    ①注射器中的水自动喷射出来；
    ②注射器中的水还剩约4mL时，停止流下．

    分析 【实验探究】
    （1）要求锥形瓶的容积，可以在锥形瓶中倒满水，再将水倒入量筒，读出水的体积．
    （2）根据使瓶内压强增大，气球长大，就能说明装置气密性良好解答；
    （3）根据白磷的着火点低解答；
    【现象分析】
    （1）根据燃烧的条件解答；根据白磷燃烧的反应分析回答；
    （2）根据白磷燃烧时放出大量的热，温度升高，气体压强增大解答；
    （3）根据瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数分析．

    解答 解：
    【实验探究】
    （1）将锥形瓶装满水，将锥形瓶中的水倒入量筒中，读出水的体积，锥形瓶的容积就等于量筒中水的体积．
    （2）将针筒内留有的部分空气，打开弹簧夹，只要将注射器的活塞往下推，压强变大，发现气球长大，就能说明装置气密性良好；
    （3）
    A．将锥形瓶放在酒精灯火焰上直接灼烧，锥形瓶已被炸裂；
    B．白磷的着火点低，将锥形瓶底部浸没在80℃的热水中，白磷很快就被引燃；
    C．白磷的着火点低，利用凸透镜聚光对准白磷，白磷很快就被引燃；
    【现象分析】
    （1）物质燃烧需要氧气和温度达到着火点，用上述方法引燃白磷，说明可燃物的燃烧不能缺少的一个条件是度达到着火点；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧；
    （2）在整个实验过程中，白磷燃烧时放出大量的热，温度升高，气体压强增大，可观察到气球膨胀，当氧气完全反应后，冷却至室温时，由于氧气完全反应，锥形瓶中的压强减小，气球缩小．
    故填：先膨胀，后缩小．
    （3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小，注射器中的水自动喷出来；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当．所以，当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．通过该实验可以得出：氧气体积约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
    答案：
    【实验探究】
    （1）将锥形瓶装满水，将锥形瓶中的水倒入量筒中，读出水的体积，锥形瓶的容积就等于量筒中水的体积
    （2）将针筒内留有的部分空气，打开弹簧夹，只要将注射器的活塞往下推，压强变大，发现气球长大，就能说明装置气密性良好
    （3）BC
    【现象分析】
    （1）温度达到着火点  氮气
    （2）先膨胀，后缩小
    （3）4

    点评 本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象，解此类问题时关键是分析清楚实验原理．实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

    练习册系列答案
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    A．将熟石灰洒在浓硫酸上B．用生石灰掩埋浓硫酸
    C．将纯碱洒在浓硫酸上D．用大量的水稀释浓硫酸

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    11．过新年时家庭中常用到物质有：
    面粉、芝麻油、蔗糖、食醋（含醋酸CH3COOH）、白酒（含酒精、乙醇C2H5OH）、食盐（氯化钠NaCl）、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钠（纯碱、苏打Na2CO3）； 谷氨酸钠（味精）、淀粉等．
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    （2）富含糖类或属于糖类的有面粉、淀粉、蔗糖；
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    （4）小苏打的主要成分，用于烘焙面点类食物的是碳酸氢钠NaHCO3；
    （5）人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂食盐（氯化钠NaCl）；
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    A、验证鸡蛋中含有碳酸钙         B、检验自来水中是否含有氯离子
    C、用化学方法除去水壶中水垢     D、鉴别食盐和小苏打．

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    1．为从定量角度认识中和反应，小科同学自行设计并进行了下面实验：
    ①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
    （1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
    （2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）．每次取100g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
    测定次数第一次第二次第三次第四次
    样品质量（g）100100100100
    氢氧化钠溶液质量（g）4080120160
    沉淀质量（g）2.95.88.78.7
    （1）第三次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2恰好完全反应．
    （2）求粗盐的纯度（写出解题过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．小明同学在学习了铁的冶炼知识后知道除了一氧化碳能还原氧化铁，碳和氢气等物质也具有还原性，也能使金属氧化物还原为金属单质．于是小明进行了如图所示的探究：

    【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：
    Ⅰ．石墨棒（主要成分为碳单质）；
    Ⅱ．铝箔；
    【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹，按上述操作步骤实验，黑色粉末不变色，那么猜想Ⅱ不成立；
    【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功，那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验，改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是Al＞Cu，该反应的化学方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+Al2O3；
    【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好，联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积越大，反应速率越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求书写下列化学方程式
    ①有铜参加的置换反应2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    ②有金属生成的非基本类型反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ③用磁铁矿炼铁Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
    ④除去铜粉中的铁粉Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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