Question

【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；(3分)

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（6分）

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（6分）（精确到百分之零点一）

Answer 1

【答案】（1）67.5％（2）100g（3）15.1％

【解析】

试题分析：根据图示看过程中共产生的氢气质量为0.2克，金属中只有锌能够和酸反应，所以设锌的质量为X，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65 2

X 0.2克

列比例式得65：X=2:0.2克求得X=6.5克，则铜的质量=20克-6.5克=13.5克，样品中铜的质量分数=13.5克／20克×100%=67.5%；设过程中反应所消耗的硫酸的质量为Y，同时产生的硫酸锌的质量为Z，

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

98 161 2

Y Z 0.2克

列比例式得：98：Y=161：Z=2:0.2克解得Y=9.8克Z=16.1克，所以反应所消耗的硫酸溶液质量=9.8克／9.8%=100克，反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1克／（100克+6.5克-0.2克）×100%=15.1％