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    14．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同速度的盐酸中，只有甲有气泡产生，再取一小块投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
    A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．乙＞丙＞甲

    分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

    解答 解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活．
    （1）现有六种物质：A．硝酸钾  B．小苏打  C．孰石灰  D．甲烷  E．生石灰  F．碳酸钙．试按下列要求用序号填空：
    ①常用作干燥剂的是E；
    ②常用作发酵粉主要成分的是B；
    ③天然气的主要成分是D；
    ④常用作改良酸性土壤的碱是C．
    （2）乘车禁止携带物品的部分标识如图所示．在浓硫酸、食盐、汽油、纯碱四种物品中，不以携带上车的是浓硫酸、汽油．
    （3）某胃药的主要成分是Al（OH）3，常用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式是3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
    （4）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素、果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于人体所需常量元素的是钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是铁丝、碳粉、二氧化碳、氧化铁粉末、稀硫酸溶液、氢氧化钙溶液、硝酸铜溶液中的一种，其中A为黑色物质，G为红色物质．（“-”相连两物质能发生反应）请完成下列各题：
    （1）物质A的化学式为C，D中溶质的化学式为Cu（NO3）2；
    （2）F与G反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，基本反应类型是复分解反应；
    （3）B、C的反应在初中化学中常用于检验二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
       检查装置气密性    		B．
      读取液体体积    		C．
        取用固体药品    		D．
         称量固体质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一节化学复习课上，同学们整理了铁、盐酸、二氧化碳、氢氧化钙、硫酸铜五种物质之间的反应关系，并构建了知识网络．请回答下列问题．
    （1）有两种物质能与铁发生化学反应，其化学反应基本类型相同，都属于置换反应，写出其中一个反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应的微观实质是每个铁原子失去两个电子转化成亚铁离子，每个氢离子得到一个电子转变为氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子．
    （2）写出能生成白色沉淀的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．．
    （3）写出上述物质的化学式，并将能相互反应的物质之间用“-”连接，构建用化学式表示的知识网络．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求回答下列问题：
    （1）“化学使天更蓝，水更清”，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，该反应的涉及的物质中，能与血液中血红蛋白结合导致人体中毒的是一氧化碳．
    （2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性．
    （3）目前人类以及化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（　　）
    A．COB．CH4C．H2D．CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因4Al+3O2═2Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
    （1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
    （2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意不要溅在皮肤上．
    （3）观察图2并回答问题：

    由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++0H-═H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
    【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
    HCl溶液与AgNO溶液反应Ag++Cl-=AgCl．
    HNO3溶液与Na2CO3溶液反应H++CO32-=H2O+CO2↑．
    【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀，或水，或气体的反应．
    【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
    A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．

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