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    【题目】工业上合成清洁燃料乙醇，2CO+4H2C2H5OH+X。下列说法错误的是

    A. 反应前后分子数目变少B. 乙醇中C、H、O元素的质量比为12：3：8

    C. X的化学式为H2OD. 将乙醇燃烧，只能生成水和二氧化碳

    【答案】D

    【解析】

    A.由质量守恒定律知：X的化学式为H2O，所以完整的化学方程式为2CO+4H2C2H5OH+ H2O，反应前分子数为6个，反应后分子数为2个，所以反应后的分子数比反应前少，故A正确；

    B.乙醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故B正确；

    C.X的化学式为H2O，故C正确；

    D.将乙醇燃烧，如氧气不足时，可生成一氧化碳、二氧化碳和水，故D错误。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】丁二酮(C4H6O2)可用糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是( )

    A. 丁二酮由四个碳原子、六个氢原子和两个氧原子构成

    B. 丁二酮中含有氧分子

    C. 丁二酮中氧元素的质量分数最大

    D. 丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】五一假期，骑自行车出游符合“低碳出行”的理念，颇受一些年轻人的喜爱。

    （1）普通自行车的辐条主要成分是铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为_____。

    （2）在郊外野炊，把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_____。

    （3）在郊外野炊，用“富硒大米”做饭是不错的选择。资料显示硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒元素在元素周期表中有如图所示信息，下列有关说法不正确的是_____（填字母序号）。

    A 硒属于金属元素

    B 硒的原子核内有34个质子

    C 硒的相对原子质量为78.96g

    D 硒原子的原子核外有34个电子

    （4）在一些城市扫描自行车上的二维码可租用“共享单车”，二维码的制作材料一般用PVC，PVC的化学式为（C2H3Cl）n，则PVC中碳元素和氢元素的质量比为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

    （1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是________；

    （2）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，有固体析出的是______；

    （3）t2℃时，将一定量甲物质加入100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量是______g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为实验室常用的实验装置，回答问题

    (1)写出带有标号仪器的名称：①___；②___．

    (2)用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是____(填序号，下同)，收集装置是___．

    (3)实验室用稀盐酸和石灰石制CO2，该反应的化学方程式为____；

    这样制得的二氧化碳中常常混有两种气体杂质____和____(填化学式)，这两种气体杂质可以先用____，后用_____依次除掉。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图1所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出反应I的化学方程式：_____，含NH4Cl的溶液得到NH4Cl晶体的过程是加热浓缩、_____、过滤。

    （2）上述工艺流程中可循环利用的物质是_____。

    （3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是_____。

    （4）某制碱厂制出的Na2CO3含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留1位小数）_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体。

    针对猜想他们开展了如下探究活动。

    【实验一】镁带与氮气的反应

    （1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是______(填字母)

    （2）燃烧镁带，观察现象

    将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

    （3）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是：______________________________________________。

    （4）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是_____________________________________ 。

    【实验二】镁带与二氧化碳的反应

    将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___________。（写出化学式，下同）

    【探究结论】

    镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___________反应产生的。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

    （制取MgCO3·3H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的方法如下：

    图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程

    （1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2____。

    （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为____(填字母)。

    A 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

    B 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

    C 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

    D 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

    图2　沉淀过程的pH变化 图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

    表1　不同反应温度下的水合碳酸镁

    温度（℃）

    产物

    46.95

    MgCO3·3H2O

    47.95

    MgCO3·3H2O

    48.95

    MgCO3·3H2O

    49.95

    Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

    （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表1所示。则沉淀过程选择的温度为____，理由是____。

    （测定MgCO3·3H2O的纯度）

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续____（选填“缓缓”或“迅速”）通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____。D中碱石灰的作用为____。

    （2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。

    A 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

    B 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

    C 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    D 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    （3）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度________

    （4）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有____。

    （5）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则样中MgCO3·3H2O的纯度____（填“偏大”或“不变”或“偏小”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )

    ①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水

    A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④

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