【题目】为验证氢氧化钠与盐酸反应,化学兴趣小组同学用各自实验台上提供的药品进行了如下实验探究和微观探析。
(实验探究一)
(1)甲组同学进行实验一时,向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后液仍为无色,此现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙组同学进行实验一时,还发现试管中出现了“怪现象”——有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质,其变质的原因是_____。
(提出问题)变质的NaOH溶液中含有哪些溶质?
(作出猜想)猜想一:_____;猜想二:NaOH、Na2CO3
(查阅资料)1.CaCl2溶液显中性。
2.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观变化如下图所示。
(实验探究二)
①操作I的名称是_____。
②滴加酚酞溶液后的现象为_____,证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立,写出此反应的化学方程式_____。
(反思交流)实验室的化学药品应密封保存。
(微观探析)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子,反应的实质是_____(用离子方程式表示)。
【答案】能 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应 Na2CO3 过滤 溶液B变成红色 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4. H++OH-=H2O
【解析】
【实验探究一】
(1)碱性溶液能使酚酞变红色,所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色,此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应;
(2)氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水;
【作出猜想】氢氧化钠可能部分变质,可能全部变质,所以猜想一:Na2CO3;
【实验探究二】①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作I的名称是过滤;
②因为碳酸钠被过量的氯化钙反应完全,无色酚酞变红说明溶液中含有氢氧化钠;所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色,证明猜想二成立;
③氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
【微观探析】图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,离子方程式为H++OH-=H2O。
故答案为:(1)能;
(2)氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应;
【作出猜想】Na2CO3;
【实验探究二】①过滤;
②溶液B变成红色;
③CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【微观探析】
H++OH-=H2O。
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【题目】化学的学科特征让在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。
①根据Na、Al的原子结构示意图可推知,金属Na、Al的化学性质不同的原因是______ 。
②CO和CO2化学性质不同的原因是_______________ .
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是___________________。
(2)下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“O”代表氢原子,“●“代表氧原子)。
①参加该化学反应的最小粒子是__________( 填微粒符号)。
②写出该反应的化学方程式 ____________ 。
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【题目】还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备还原铁粉的工艺流程见图1。
(1)转化时,将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4溶液中,目的是制得FeCO3。
(2)将FeCO3浊液暴露在空气中,反应的化学方程式为:,其中X是_____。
(3)焙烧时,发生的反应有:①; ②;③ ,其中属于分解反应的是________(填序号)。
(4) 在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响,由图可以得出的结论是_____________。
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【题目】现欲探究某固体混合物 A 的成分,已知其中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuO、NH4NO3、BaCl2 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验,出现的现象如图所示(所有可能发生的反应均恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,填写以下空白:
(1)固体混合物中 A 中一定存在的物质有_____种。
(2)气体 B 的化学式为_________,现象 X 为____________。
(3)在溶液 C 中,一定存在的酸根离子是_____(填写离子符号), 白色沉淀 F 的化学式为________。
(4)写出步骤③中生成气体 G 的化学方程式___________。
(5)固体混合物中 A 中,一定不存在的物质是(写化学式)__________, 你做出此判断的理由是______________
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【题目】以CO2为碳源,与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物,此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物,反应原理如下图所示:
请回答下列问题:
(1)A的化学式是_____,A中C元素的质量分数是_____。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在该反应前后,其质量和_____不变。
(3)由CO2和H2反应生成B的总反应化学方程式是_____。
(4)如果该反应工业化生产后的重要意义是_____。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
(1)根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。
①属于同种元素的粒子是_____(填序号,下同);
②具有相对稳定结构的粒子是_____;
③B在元素周期表中排在第_____周期。
④B和E两种原子的_____相同,所以它们具有相似的化学性质。
(2)我国科学家成功合成新型催化剂,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该化学反应的微观过程如下图所示。
①反应前后,______(填“分子”或“原子”)的种类不变。
②反应的生成物质量比为______。
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【题目】镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是( )
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与反应时间的关系图象 | B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与酸溶液的关系图象 | C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与反应时间的关系图象 | D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与金属质量的关系图象 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】为了测定某硫酸铜溶液的质量分数,小杨同学取50.0g样品置于烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算:
(1)NaOH的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________?(写出计算过程)
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【题目】茶叶中所含锌元素的部分信息如图所示,则下列说法中正确的是 ( )
A.锌的相对原子质量为65.41g
B.锌原子结构示意图中x为8
C.锌原子在反应中容易得到电子
D.锌原子核内质子数为30
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