Question

今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
求：（1）产生氢气的质量．
（2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．

Answer 1

分析：（1）锌、铁、镁的混合物50g与足量的稀盐酸完全反应后，生成氯化锌、氯化亚铁、氯化镁的混合物121g，根据反应前后元素质量不变，则氯化锌、氯化亚铁、氯化镁三种物质的混合物中含氯元素的质量为121g-50g=71g；根据盐酸酸中氢元素与氯元素的质量比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．
（2）根据饱和溶液的定义及溶解度和溶质的质量分数的关系进行解答即可．

解答：解：（1）锌、铁、镁的混合物50g与足量的稀盐酸完全反应后，生成氯化锌、氯化亚铁、氯化镁的混合物121g，根据反应前后元素质量不变，则氯化锌、氯化亚铁、氯化镁三种物质的混合物中含氯元素的质量为121g-50g=71g；盐酸的化学式为HCl，其中氢元素与氯元素的质量比=1：35.5=2：71，
则盐酸中所含氯元素的质量为71g时，盐酸中氢元素的质量=2g，即反应中产生的氢气质量为2g．
（2）设20℃时氯化镁的溶解度为x
则：

x

100g+x

=20%
解得：x=25g
答：（1）产生氢气的质量为2g．
（2）20℃时氯化镁的溶解度为25g．

点评：本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和氯元素组成的盐中，减去金属的质量即为氯元素的质量．