Question

【题目】为了定量研究酸碱之间的反应。在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加50g水溶解，制成溶液。向烧杯中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：（H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12 O-16）

①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为 g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。

②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】

①4.4g；NaCl和HCl ②16.6%

【解析】

（1）根据曲线图像我们可以直接读出生成的气体质量为4.4g。在B点时，由于滴加的盐酸已经过量，所以，烧杯中除了溶质NaCl外还有盐酸的溶质HCl。

（2）根据曲线图像可以得知：

当滴加了73g稀盐酸时，参加反应的HCl质量为73g 10%=7.3g

解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

y x 4.4g

x=11.7g y=10.6g

反应后溶质NaCl的质量分数:[11.7g+(22.3g-10.6g)]/(22.3g+50g+73g-4.4g)×100%=16.6%

知识点：酸碱化学性质、化学方程式计算。