Question

某化学兴趣小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
小花同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
Ⅰ、为了验证反应①，小花将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成

 

．
Ⅱ、反应②中的酸若为稀硝酸，则该反应的方程式为

 

，该反应中实质参加反应的离子是

 

．
Ⅲ、依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为

 

，如果要除去该变质氢氧化钠中的杂质可以选择的试剂是

 

．
Ⅳ、为了验证反应③能够发生，你选择的物质是

 

．
a、Na₂CO₃  b、HCl  c、CuCl₂  d、Ca（NO₃）₂．

Answer 1

分析：Ⅰ．根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；
Ⅱ．根据反应方程式的书写方法结合中和反应的实质进行分析；
III．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应结合除杂的原则进行分析；
Ⅳ．根据复分解反应的条件：必须有水生成或沉淀析出或气体生成分析．

解答：解：Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色，故填：红色；
Ⅱ．氢氧化钠和硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水，方程式为：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O；硝酸和氢氧化钠反应的实质是H⁺和OH^-反应生成水，故填：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O；H⁺和OH^-；
III．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；杂质是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此要除去该变质氢氧化钠中的杂质可以选择的试剂是氢氧化钙溶液，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙溶液；
Ⅳ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水生成或沉淀析出或气体生成．
a．Na₂CO₃和氢氧化钠不反应，故a错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故b错误；
c．氯化铜和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；
d．Ca（NO₃）₂和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误．
故选：c．

点评：本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．