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试计算:某钢铁厂日产含杂质4%的生铁560t,问:
(1)需要氧化铁多少吨?
(2)若这些氧化铁存在于赤铁矿中,需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少?
考点:含杂质物质的化学反应的有关计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据化学变化前后元素质量不变,生铁中所含铁的质量与赤铁矿石中所含铁元素质量相等,利用这一等量关系解决本问题,其中赤铁矿石中铁元素质量即铁矿石中氧化铁所含铁元素的质量.
解答:解:(1)设需要Fe2O3的质量为x
560t×(1-4%)=x×
56×2
160
×100%
x=768t
(2)需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量:
768t
80%
=960t;
答:(1)需要Fe2O3的质量为768t;(2)需要含氧化铁80%的赤铁矿石960t.
点评:解答本题时要注意4%为生铁中所含杂质的质量分数,而生铁中铁的质量分数应为1-4%;80%为铁矿石中氧化铁的质量分数而非铁的质量分数.
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