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    硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取5%过氧化氢溶液170g，加入2g无水硫酸铜固体，使过氧化氢充分反应．计算（忽略溶于水的少量氧气）：
    （1）生成氧气的质量；
    （2）反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

    解：（1）设生成氧气的质量为x．
    2H2O22H2O+O2↑
    68 32
    170g×5% x

    x=4g
    答：生成氧气的质量为4g．
    （2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=1.2%
    答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为1.2%．
    分析：（1）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；
    （2）根据硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．
    点评：本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．
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    （1）产生氧气的质量．
    （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

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    （1）生成氧气的质量；
    （2）反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

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    （1）产生氧气的质量。

    （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

       

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    (1)产生氧气的质量。

    (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

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