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在回收家电废品时,发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时,取该样品25g放入烧杯中,向其中加入105g稀盐酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g.请计算:
(1)反应产生氢气的质量是______g.
(2)求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)

解:(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:25g+105g-129.8g=0.2g;
(2)设黄铜样品中锌的质量为x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.2g
解得:x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为:×100%=74%
故答为:(1)0.2;(2)黄铜样品中铜的质量分数为74%.
分析:根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀盐酸时,只有锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量,进而计算出铜的质量和铜的质量分数.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?新疆)在回收家电废品时,发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时,取该样品25g放入烧杯中,向其中加入105g稀盐酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g.请计算:
(1)反应产生氢气的质量是
0.2
0.2
g.
(2)求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(新疆生产建设兵团卷)化学(解析版) 题型:计算题

在回收家电废品时,发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时,取该样品25g放入烧杯中,向其中加入105g稀盐酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g.请计算:

(1)反应产生氢气的质量是      g.

(2)求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)

 

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科目:初中化学 来源: 题型:

在回收家电废品时,发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时,取该样品25g放入烧杯中,向其中加入105g稀盐酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g.请计算:

(1)反应产生氢气的质量是  g.

(2)求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源:2013年新疆生产建设兵团中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

在回收家电废品时,发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时,取该样品25g放入烧杯中,向其中加入105g稀盐酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g.请计算:
(1)反应产生氢气的质量是______g.
(2)求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)

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