Question

课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定．取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）．请计算：（相对原子质量：Fe-56、O-16、Cl-35.5）
（1）赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数．
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）恰好完全反应后，滤渣的质量就是赤铁矿样品中杂质的质量，故样品质量-样品中杂质的质量=赤铁矿中Fe₂O₃的质量；然后根据质量分数公式即可计算出赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数；
（2）利用Fe₂O₃与盐酸反应的化学方程式和Fe₂O₃的质量，列出比例式，即可计算出滤液中FeCl₃的质量，然后根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算即可．

解答：解：（1）赤铁矿中Fe₂O₃的质量为：20g-4g=16g，
赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数：

16g

20g

×100%=80%；
（2）设滤液中FeCl₃的质量为x，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（1分）
160        2×162.5
16g          x

160

16g

=

2×162.5

x

，
解之得：x=

2×162.5×16g

160

=32.5g，
滤液中溶质的质量分数为：

32.5g

309g+20g-4g

×100%=10%．
答：（1）赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为80%；
（2）滤液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．