Question

2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2克金属，则生成氢气为

0.6

克．

Answer 1

分析：根据金属活动性可以知道铜不能和盐酸反应，铝的活动性最强，所以铝最先反应，其次是锌，最后铁才能和酸反应，根据所给质量可以知道剩余的金属质量为9.2g，其中含有的铜的质量为6.4g，那么剩余的质量为：9.2g-6.4g=2.8g＜5.6g，说明铝和锌均已反应完全，其中铁被反应的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，可以据此求算出生成氢气的质量，然后求和即可．

解答：解：设2.7克铝生成氢气的质量为x，则
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑   
54                6
2.7g             x

54

6

=

2.7g

x

解得：x=0.3g
设6.5克锌可以生成氢气的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65              2
6.5g            y

65

6.5g

=

2

y

解得：y=0.2g
设2.8g铁与酸反应生成氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 
56              2
2.8g            z

56

2.8g

=

2

z

解得：z=0.1g
所以生成氢气的质量为：0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
故答案为0.6g．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．