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为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,某化学兴趣小组的同学用过量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用100g氢氧化钠溶液恰好完全吸收,形成不饱和溶液.该溶液总质量与反应时间的变化关系如图.试分析解答:

(1)赤铁矿石中所含主要物质的颜色为:      
(2)实验中多余的一氧化碳能否用水吸收?      
(3)上述反应中产生二氧化碳的质量为       g.
(4)计算实验结束后所得不饱和溶液中所含溶质的质量.

(1)红色;(2)不能;(3)6.6;(4)答:此时所得不饱和溶液中溶质的质量为15.9g。

解析试题分析:(1)赤铁矿石中所含主要物质是氧化铁,颜色为红色。
(2)一氧化碳难溶于水且不能与水反应,所以实验中多余的一氧化碳不能用水吸收。
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水,所以溶液质量的增加是反应的二氧化碳导致的,由图象可知反应的二氧化碳质量是106.6g﹣100.0g=6.6g。
(4)解:设生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
44    106
6.6g   x
   x=15.9g
考点:本题考查根据化学反应方程式的计算。

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

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取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示:

(1)通过上图可知,当碳酸钠溶液质量加到         kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%一20%之间)?请通过计算回答。

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)

 



烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
 
请回答下列问题:
(1)      同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是            
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰,其生产流程图如下:

(1)某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石,其中所含碳酸钙的质量是   t.
(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t?(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验.请计算:

(1)反应后产生气体的质量为  g.
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应.请计算:
(1)10g混合物中NaOH的质量;
(2)最后所得溶液中溶质的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取30g该孔雀石样品放入烧杯中,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,反应的化学方程式为:铜Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.共消耗该稀盐酸146g(假设杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),最终称得烧杯中剩余物质的质量为171.6g.试求:
(1)孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数;
(2)所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留至0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
 
回答下列问题:
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(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法,回答下列问题:

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