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    某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

    次数

    一

    二

    三

    四

    五

    加入稀盐酸的质量/g

    20

    20

    20

    20

    20

    产生气体的质量/g

    2.2

    4.4

    6.6

    8.8

    8.8

    （1）生成CO2的质量为_________g；

    （2）第__________次恰好完全反应；

    （3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_________

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    对于化合价的下列说法中，正确的是 ( )

    A. 在K2S中，钾原子显+1价，硫原子显-2价

    B. 在O2中，氧元素显-2价

    C. 非金属元素在化合物中一定显负价

    D. 一种元素在同一种化合物中，可能有不同的化合价

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    生产生活中的以下想法或做法科学合理的是（ ）

    A.循环用水以节约水资源

    B.CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨

    C.锈蚀的钢铁不值得回收利用

    D.生活废水不会造成污染，可直接排放

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    A. +1 B. +6 C. +7 D. +9

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    水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（ ）

    A. 水由液态变成气态时，分子间空隙变大

    B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

    C. 活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味

    D. 如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质

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    科目：初中化学 来源：山东省烟台市招远市2018-2019学年九年级上学期期中化学试卷 题型：综合题

    海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：

    （1）海水淡化：右图为太阳能海水淡化装置。

    ①该海水淡化过程，相当于实验室中的_____（填“蒸发”或“蒸馏”）。

    ②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是_____（填序号）。

    A 过滤法净化水

    B 工业法制氧气

    C 活性炭吸附

    ③膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是_____。

    （2）海水制镁：下图是由海水制备金属镁的工业流程：

    涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤，其先后顺序正确的是_____。

    A ②④③① B ②④①③ C ②③④① D ③②④①

    （3）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g

    氯化钠

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    氯化钙

    59.5

    65.0

    74.5

    100

    116

    ①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____，将粗盐和母液分离的操作是_____。

    ②经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙_____g。

    ③根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）

    A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变

    B 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

    C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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    A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙

    B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

    C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

    D.T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

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    海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁，已被广泛地应用于工业生产，其制取镁的方法是(　　)

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