Question

某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量为

 

克；
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可以据此完成解答．
（2）可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+72.4g-80g=4.4g；故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x．
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                   44
     x                   4.4g
   

106

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为88.3%．

点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．