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小冉和小海同学在实验室中进行化学实验.
小冉将CO2通入澄清的石灰水中,现象是
 
,化学方程式为
 

小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞,溶液变
 
,再倒入一定量的稀盐酸后溶液变为无色.
实验结束后,两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中,发现有气泡产生,原因是:
 
(用化学方程式表示),废液仍然为无色透明.请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究.
【提出问题】废液中的溶质除指示剂外,还有什么?
【进行猜想】①两位同学一致认为溶质为CaCl2和NaCl:
②你认为溶质的组成还可能为
 

【实验验证】向废液中加入
 
,出现
 
现象.
【实验结论】说明猜想②是正确的.
【实验反思】为减少废液对环境的污染,可采取的方法是
 

【拓展延伸】通过酚酞溶液由红色变无色,说明NaOH已与盐酸完全反应,你认为还可以向反应后的溶液中加入
 
(不使用紫色石蕊试液和pH试纸),若
 
(填现象),也证明NaOH确已完全反应.
考点:实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:科学探究
分析:(1)二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀而变浑浊.
(2)根据酚酞变色规律,来综合分析.
(3)考虑碳酸钙与稀盐酸的反应,进行分析;
【进行猜想】根据题意所给现象两种物质混合后有气泡产生,说明原来盐酸过量,来推测混合后的反应情况.
【实验验证】根据猜想一和二的区别就是否含有盐酸,所以可以根据盐酸的性质来选择试剂,使盐酸有现象,而氯化钙和氯化钠没有现象即可.若加锌粉或碳酸钠等
【实验反思】根据保护环境进行思考.
【拓展延伸】也可从氢氧化钠角度进行鉴别.
解答:解:(1)二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,致使溶液变浑浊.
(2)向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞,溶液变红,再倒入一定量的稀盐酸后溶液变为无色.
(3)将反应后的剩余物同时倒入废液缸中,发现有气泡产生,原因是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
【进行猜想】由题意所给现象“将反应后的剩余物同时倒入废液缸中,发现有气泡产生,废液仍然为无色.”两种物质混合后有气泡产生,说明原来盐酸过量,来推测混合后的反应情况.故答案为:CaCl2、NaCl和HCl.
【实验验证】根据猜想一和二的区别就是否含有盐酸,所以可以根据盐酸的性质来选择试剂,使盐酸有现象,而氯化钙和氯化钠没有现象即可.若加锌粉或碳酸钠等.
【实验反思】根据保护环境进行思考.故为减少废液对环境的污染,可采取的方法是 中和后或净化后排放.   
【拓展延伸】也可从氢氧化钠角度进行鉴别.故通过酚酞溶液由红色变无色,说明NaOH已与盐酸完全反应,还可以向反应后的溶液中加入 硫酸铜或氯化铁溶液(不使用紫色石蕊试液和pH试纸),若 不产生蓝色或红褐色沉淀,也证明NaOH确已完全反应.
故答案为:
石灰水变浑浊,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;红,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
【进行猜想】CaCl2、NaCl和HCl
【实验验证】锌粒;有气泡产生(说明:锌粒;无气泡产生也可;碳酸钠溶液;有气泡产生等合理均可).
【实验反思】中和后或净化后排放.
【拓展延伸】硫酸铜或氯化铁溶液;不产生蓝色或红褐色沉淀.
点评:本题以实验探究的形式考查碱的相关的性质,既考查了对课本知识的运用能力,又培养同学们的动脑、动手的能力.
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,.
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