Question

【题目】某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图。

请回答：

（1）“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____；“试剂A”的化学式为___。

（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是_______________________________。

（3）加入NaOH溶液的目的是____________，反应的化学方程式为_________________。

（4）“沉淀a”的组成是______________________________（填化学式）。

（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是__________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 BaCl2 静置片刻后，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液（或稀硫酸），观察现象【或，取少量滤液a于试管中，滴加BaCl2溶液（或稀硫酸），观察现象】 除去滤液a中的MgCl2（或Mg2+） MgCl2 + 2NaOH =2NaCl + Mg(OH)2↓ Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（多写MgCO3也可） 搅拌，防止在加热过程中局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）“操作②”过滤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；“试剂A”的化学式为BaCl2 与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是静置片刻后，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液（或稀硫酸），观察现象，有沉淀生成说明量不足，没有沉淀生成说明恰好完成反应或过量。（3）加入NaOH溶液的目的是除去滤液a中的MgCl2 ，NaOH溶液和MgCl2反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH =2NaCl + Mg(OH)2↓。（4）“沉淀a”的组成是Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（多写MgCO3也可），钙、镁的氯化物和硫酸钠与过量氯化钡反应后，滤液a中有氯化钙，氯化镁，氯化钠，氯化钡；滤液B中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠。（5）“操作⑤”蒸发结晶中要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止在加热过程中局部温度过高，造成液滴飞溅。

点睛∶掌握粗盐提纯的基本操作，方法和步骤是对学生的基本要求。在提纯过程中掌握适当的药品和恰当的量至关重要。