蜜柑是人们喜爱的食品之一,蜜柑中含有相当丰富的苹果酸,苹果酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的酸,苹果酸的结构如图所示,下列说法中正确的是( )
A.苹果酸不是一种有机物
B.苹果酸能使紫色石蕊试液变红
C.苹果酸的相对分子质量是134 g
D.苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为4∶6∶5
科目:初中化学 来源: 题型:
水是地球上最普通、最常见的物质之一,下列关于水的说法正确的是
A.水是所有溶液中的溶剂
B.水蒸发后,水分子间的间隔增大
C.水的蒸发和水的电解都生成气体,它们都是化学变化
D.水电解生成氢气和氧气,说明水中含氢分子和氧分子
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科目:初中化学 来源: 题型:
某工厂排出的废水中含有Na2CO3,为测得其含量化学兴趣小组取该废水100g,向其中加入19.2g稀盐酸,恰好完全反应(其他杂质不与盐酸反应,气体全部逸出)得到117g溶液。试计算:
(1)反应后生成CO2的质量为 g。
(2)原废水中Na2CO3的质量分数;反应后所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程中核心化学反应依次为:
①4NH3+5O2 4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO
下列判断不正确的是
A.①的生成物均为氧化物 B.三个反应均不属于基本反应类型
C.通常情况下一氧化氮不与水反应 D.制取硝酸过程中产生的NO应循环使用
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列实验装置图,回答有关问题。
以下是实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题
(1)写出图中标号仪器的名称:① ▲ ② ▲ 。
⑵实验室用氯酸钾制取并收集一瓶比较干燥的氧气,应选用的装置组合是 ▲ (填字母序号),写出化学方程式 ▲
⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的发生装置 ▲ ,化学方程式: ▲ ,用该装置的优点是 ▲
⑷某同学利用B和F装置,制取并测定生成二氧化碳的体积,反应的化学方程式: ▲ 。反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积比理论值偏小(水的体积测量准确),其主要原因是 ▲ 。
⑸若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2导入端 ▲ (填“a”或“b”);用图I所示的矿泉水瓶中CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ▲ 。若要证明矿泉水瓶变瘪主要是由于CO2与NaOH的反应,需要进行的对比实验为 ▲ 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
在H、C、O、Ne、S、Na、Cl、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质,并将其化学式填在对应的横线上。
(1)可用于制造霓虹灯的单质是 ▲ . (2)形成酸雨的氧化物是 ▲ .
(3)实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是 ▲ . (4)可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是 ▲ .
(5)生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是 ▲ .
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科目:初中化学 来源: 题型:
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行验证——以硫酸与氢氧化钠溶液是否发生中和反应为例.
[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液.
[实验仪器]试管、滴管、10 mL量筒等.
[设计方案并实验]
小江同学的实验:在试管中加入2 mL稀硫酸,逐滴加入 ▲ 溶液,振荡后,再滴入V1 mL ▲ 溶液,实验过程中无气泡逸出.反应的化学方程式为 ▲ .
小伟同学的实验:在试管中加入2 mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2 mL.
小明同学的判断:小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;小伟的实验不能说明,需要补做一个实验才能说明.
补做实验并判断:另取一支试管,加入2 mL稀硫酸, ▲
(写出实验步骤、现象和判断依据).
[结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应.
[反思]在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是 ▲ (填字母序号).
A.仅是反应物 B.相当于指示剂 C.作催化剂
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求,回答下列问题:
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为_________________(填写仪器序号字母)。
②仪器A中,发生反应的化学方程式为____________________ __________。
③若向G装置中倒入适量澄清石灰水,迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧,振荡,观察到的气球出现的现象是 。
(2)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为:混合气体→D→B→C。
①进行实验时,要先向D装置的玻璃管中通一会儿CO,然后加热,理由是______________________ ______________ __________。
②通过测量反应前、后D装置处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铁样品的纯度。若反应前后D装置的质量减少2.4g,则该氧化铁样品的纯度为 。
③若通过测量反应前、后B装置的质量变化,来计算氧化铁样品的纯度,则计算出样品纯度的结果将__________ (填“偏大”、“偏小”、“不影响”其中之一)。
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