Question

（2011?泸州）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是

氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是

80：73

，氢氧化钠和盐酸的反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v₁ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v₁ml后，NaHCO₃与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．当所加盐酸的体积等于v₂ml时，溶液中存在的溶质是

NaCl

，所加盐酸体积大于v₂ml时，溶液的PH

＜

7．

Answer 1

分析：（1）根据M点在图象是温度转折点，也应该是反应的一个转折点进行分析，
从反应图象中可以看出，M点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，根据化学方程式中的先对分子质量的比值，确定两者反应的质量比．
（2）根据题中的叙述结合图象知道，当加入盐酸的体积大于v₁ml后，NaHCO₃开始与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，
根据加入的盐酸体积等于v₂ml时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，然后确定溶质的种类，以及所加盐酸体积大于v₂ml时，溶液的PH值．

解答：解：（1）从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，故答案为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，
当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以看出盐酸和氢氧化钠的质量比是：36.5：40，故答案为：80：73，
从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高，故答案为：放热．
（2）从题中可以看出，第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
从图象中可以看出，随着盐酸量的增加，气体的体积也在不断地增加，当加入的盐酸体积等于v₂ml时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，全部转化成了氯化钠，故答案为：NaCl，
在继续滴加盐酸，由于没有了碳酸氢钠，盐酸就不会被反应了，故答案为：＜．

点评：在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想．