Question

4．把17.1g氯化钠和碳酸钠的混合物，加入100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应．计算：
（1）生成气体的质量和体积（标准状况下二氧化碳的密度为1.96g/L）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据稀盐酸中溶质的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量，然后根据密度公式可以计算出二氧化碳的体积；
（2）反应所得溶液为氯化钠溶液，根据化学方程式可以计算出氯化钠的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答．

解答 解：（1）盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g；
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x     7.3g    y         z
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$
解得：x=10.6g   y=11.7g   z=4.4g
二氧化碳的体积为：4.4g÷1.96g/L=2.24L
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{17.1g-10.6g+11.7g}{17.1g+100g-4.4g}$×100%=16.1%．
答：（1）生成气体的质量为4.4g，体积为2.24L；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．