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【题目】如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是(
A.20℃时,甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液在先有固体出现

【答案】C
【解析】解: A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙具有相同的溶解度,故A正确;
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,故B正确;
C、20℃时,甲物质的溶解度是25g,饱和溶液的溶质质量分数为: ×100%=20%,所以不可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液,故C错误;
D、通过分析溶解度曲线可知,大于20℃时,甲物质在水中的溶解溶解能力比乙物质大,所以50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液在先有固体出现,故D正确.
故选:C.
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识点,需要掌握1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和);溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ;溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液);溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ;对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正确解答此题.

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