Question

14．有一包白色固体粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生．
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在Na₂CO₃和BaCl₂，肯定不存在CuSO₄和NH₄Cl；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，NaCl可能有，也可能没有．

解答 解：（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；
（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）Na₂CO₃和BaCl₂，CuSO₄和NH₄Cl；
（2）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．